发布时间 : 星期五 文章(4套试卷合集)安徽省池州市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读3d9541165122aaea998fcc22bcd126fff7055dbe
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．B 7．D 8．羧基 +NaOH
苯丙烯醛 加成反应
+Cu2O↓+3H2O
+2Cu(OH)2
CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4
－
C(CH2ONO2)4
－
+
－
9．强 Ag、AgCl H2O2分解放出氧气 2Au+ClO3+7Cl+6H=2[AuCl4] +3H2O 分银液中存在[Ag(SO3)2]
3—
Ag+2SO3，加H2SO4至pH=4，SO3转化为HSO3，c(SO3)减小，平衡正向移动，c(Ag)
+2－2－－2－+
增大，Ag+与分银液中Cl－反应生成AgCl SO32－+ 2H+ = SO2↑+H2O 溶液中SO42—浓度应低于1.4×10－
3
mol/L 10 H2
k正92a+b=K 10． 0.2mol/（L·min） 1.8（或） = x- 2w ＞ p1＞p2＞p3 k35逆11．3d104s2 b Br>As>Se>Te H2O2分子间存在氢键 sp3杂化 三角锥形 离子键 Zn2+可以通过配位键与OH—结合成为络离子 3.24×1023/(a 3NA)
12．保持漏斗与反应容器内的气压相等 2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ + 8H2O 安全瓶（或“防止装置C中液体倒吸入装置A中”） 漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中 水浴 b 增大蒸气与外界接触面积，提高冷凝回流效果 C2H5Cl、CCl3COOH 蒸馏 59%
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型 A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．置换反应
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C．标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是 W A．简单阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
4．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是
X Y Z
A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 5．HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是 A．可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．该物质能发生酯化、缩聚、水解反应
B．1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 D．分子中所有原子可以处在同一平面上
6．某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A．放电时，b极表面H2和CO均被氧化 B．该电池工作时，H由b极区迁移至a极区 C．a极的电极反应为N2+6H+6e=2NH3 D．b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2
+
-+
c(A-)7．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示
c(HA)c(A-)c(A-)p=-lg。下列叙述错误的是 c(HA)c(HA)
A．E点溶液中c(Na+)=c(A-) B．Ka(HA)的数量级为10-4
c(A-)C．滴加过程中-保持不变
c(HA)?c(OH)D．F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-) 二、填空题
8．(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示: I1/ kJ·mol-1 738 I2/ kJ·mol-1 1451 I3/ kJ·mol-1 7733 I4/ kJ·mol-1 10540 I5/ kJ·mol-1 13630 M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。
(3)A原子的价电子排布式为3s3p，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。 三、推断题
9．高分子化合物H的合成路线如下：
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回答下列问题
(1)A的化学名称为__________。
(2)B→C的化学方程式为_________________。
(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。 (4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。
(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基的重