发布时间 : 星期五 文章人教版高中数学选修三春季高二年级2月月考考试化学试卷 doc更新完毕开始阅读3d6e9a83b34e852458fb770bf78a6529657d3545
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高中化学学习材料
京山一中2012年春季高二年级2月月考考试化学试卷
时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题有1正确选项。）
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
A．最外层有8个电子的原子
2
B．最外层电子排布为ns的原子 C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子
2－－2＋－
3．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>C
2－－2＋
C．离子半径：A>C>B
2－－
D．还原性：A A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 D．HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键 5．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s2s2p3s3p； ②1s2s2p3s3p；③1s2s2p； ④1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 （ ） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=② 6．下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ） A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4 7．下列晶体分类中正确的一组是( ) 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S 2 2 3 2 2 5 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 桑水 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— C D CH3COONa Ba(OH)2 水晶 金刚石 玻璃 8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是（ ） ．．． A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构 B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体 C．熔点大小顺序XeF2 A．干冰、SiCl4熔化时不需要破坏化学键 B．32gS8分子含8molS—S共价键 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 S8分子 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子结构 10．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是（ ） A．1个Ca周围距离最近且等距离的C2数目为6 B．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol C．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 D．与每个Ca距离相等且最近的Ca共有12个 11． 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6 2 B．所有碳原子都采用sp杂化 C．属于极性分子，故极易溶于冷水 D．形成的晶体熔点较高 12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） 23 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 13． 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） 26 2- 2+2- 2+2+ A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 桑水 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 14．某晶体的部分结构如右下图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为 （ ） A、1:4:2 B、2:9:4 C、3:9:4 D、3:8:4 15．下列说法中，正确的是 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 16、某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其的密度为ρ-3 （g·cm）。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则晶体中原子的半径r（cm）为（ ） A 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 B C D． 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17．（10分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学 性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。 据此请回答： ⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。 ⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式 _______________________________,______________________。 ⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 ______________________________________________。用电子式表示BeCl2 的形成过程____________________________________________ 18．（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________________； （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______________； （3）SO4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______； （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______； 2- 桑水 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子是处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中， 原子间的作用力是________； （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________________。 19．（12分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题： ⑴火焰利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为 ，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的 主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题： ①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为__________ D的化学式是_____ ____。 ②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。③E电子式为___________。 ④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。 20．(14分) (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3＋3C＋S=====A＋N2↑＋3CO2↑(已配平) ①除S外，上列元素的电负性从大到小依___________________________________________。 ②在生成物中，A的晶体类型为____________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____________。 桑水 引燃