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化学计算题专练
1. 用化学方程式和元素质量分数两种方法求：12.25g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热完全反应
后生成多少g氧气?
2、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾 (2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
3、小红同学为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶），共收集到气体的质量为4.4g，（2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）求该石灰石中碳酸钙的质量．
4、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？（2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）
5、在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
（1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量． 6、在100克稀硫酸中加入一块锌片，锌和稀硫酸恰好反应，待反应停止后称的溶液质量为106.3克 求：（1）参加反应的锌的质量？（2）生成氢气多少克？
7.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，称量共100.9g．请完成下列问题：
（1）反应结束后，共产生氧气多少？过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g． （2）计算原过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量．
8.将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸中含硫酸的质量是多少？
9.足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
10．取13.25g氯酸钾和3.25g二氧化锰，放入一大试管中加热一段时间后，冷却称残余固体质量为11.7克。求生成氧气多少克？残余固体质量有那些？各多少克？ 11.已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3
△ Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的
碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
12.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．(2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)请完成下列问题： （1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）
13．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
14.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得14.8克固体物质，问： (1) 制得氧气多少克？(2) 14.8克固体物质里含有哪些物质？各为多少克？
15.样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O则： （1）产生的气体质量为________g。 （2）计算样品中氯化钾的质量分数。
16.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
17.某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量； （2）样品中CaCO3的质量分数。
18.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是________ 。
（2）反应中产生的气体的质量是 。(3)计算该废液中含硫酸的质量
19.工业上高温煅烧含杂质20%的石灰石（主要成份为CaCO3）125g,可制得二氧化碳多少升？（标况下，二氧化碳的密度是1.977g/L） CaCO3== CaO + CO2↑
20.将3．6 gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57．6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。