发布时间 : 星期四 文章2019-2020学年下学期4月内部特供卷高三化学(一)更新完毕开始阅读3cc6bdc3beeb19e8b8f67c1cfad6195f312be807
Ce3++Cl2↑+4H2O；(4)因为pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全，pH=4.7时氢氧化铝沉淀完全，pH=7.6时Ce(OH)3开始沉淀，所以为将铝、铁以滤渣2除去，H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过7.6，故答案：7.6；(5)因为操作I加入了盐酸和氯化铵，所以要判断Ce2(CO3)3·nH2O是否已经洗涤干净用NH3·
的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入稀HNO3、AgNO，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，故答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入稀HNO3、AgNO，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净；(6)NH4Cl不稳定，加热会分解生成氯化氢，Ce3+易水解生成Ce(OH)3，所以加NH4Cl的作用是受热分解生成HCl，抑制Ce3+的水解，故答案：NH4Cl受热分解生成HCl，抑制Ce3+的水解；(7)标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL的平均值为12.50mL，根据Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，所以n(Ce4+)=n(Fe2+)=12.50
100%=82.2%。
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27. 【答案】（1）冷凝回流 2HBr+H2SO4(浓)△SO2↑+Br2↑+2H2O CH2=CHCH2CH3 将仪器C中的导管换成漏斗，且漏斗边缘接近水面 （2）尾接管 用盛有少量水的小试管，收集几滴管出液，若无油珠则已蒸完（或观察流出液是否由浑浊变为澄清、烧瓶中层油层是否完全消失或温度计显示温度发生改变等）
（3）除去正丁醚及少量正丁醇 开启活塞放气 （4）60
【解析】(1)①根据操作Ⅰ实验装置图，可知仪器B是冷凝管，在此装置中起到冷凝回流作用，故答案：冷凝回流；②浓硫酸具有强氧化性，在加热====
的条件下会氧化HBr，生成溴单质，其反应方程式为：2HBr+H2SO4(浓)△SO2↑+Br2↑+2H2O，液溴的沸点比较低，在高温的条件下挥发，所以会产生大量红棕色气体；正丁醇在浓硫酸的作用下会发生消去反应，生成CH2=CHCH2CH3，所以该制备反应中产生的有机副产物为CH2=CHCH2CH3。③因为溴化氢易溶于水，仪器C中的导管插入液面下，容易倒吸，所以应将仪器C中的导管换成漏斗，且漏斗边缘接近水面防止倒吸，故答案：将仪器C中的导管
10?3L
=1.250
10?3mol，所以该样品的质量分数=
换成漏斗，且漏斗边缘接近水面；(2)①根据装置图可知仪器D的名称是尾接管；②因为1-溴丁烷是不溶于水的油状液体，所以可用盛有少量水的小试管，收集几滴管出液，若无油珠则已蒸完，或观察管出液是否由浑浊变为澄清、烧瓶中层油层是否完全消失；(3)①因为正丁醚和正丁醇能溶于浓硫酸，而1-溴丁烷不溶于浓硫酸，所以浓硫酸的主要作用是除去正丁醚及少量正丁醇；②用10mL 10%碳酸钠溶液显碱性，且碳酸钠溶液遇到酸会放出二氧化碳气体，所以洗涤时必须的操作是开启活塞放气；(4)根据方程式可知
C4H9OH+HBr 浓硫酸 C4H9Br+H2O
解得x=13.64g，所以1-溴丁烷的产率=28. 【答案】（1）+164.89 （2）b
100`%，故答案：60。
（3）bd mol/(L·min)
ac 因合成氨反应的?H＜0，随温度升高N2的转化率应降低，但c点之前N2转化率增大，说明
反应未达平衡状态，c点后为随温度升高平衡逆向移动的结果
（4）N2+6H++6e?=2NH3
【解析】(1)因为①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ?H=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?H=-890.31k/mol，③H2O(g)?H2O(l) ?H=-44kJ/mol，
根据盖斯定律②-①4+③2得：CH4(g)+2H2O (g)
CO2(g)+4H2(g) ?H=+164.89kJ/mol，故答案：+164.89；(2)根据CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)
+4H2(g) ?H=+164.89kJ/mol，在密闭容器中进行的反应：a．加入催化剂不会改变化学平衡移动，故a 不符合题意；b．升高温度既能加快反应速率，又能使平衡向着吸热方向移动，即提高了平衡体系中H2体积分数，故b 符合题意；c．降低压强反应速率 减慢，故c不符合题意；d．增大c(H2O)，没有注明状态，无法判断，故d不符合题意；故答案：b。(3)①a．根据N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ?H=-92.kJ/mol反应，若T℃下2v(H2)正=3v(NH3)逆说明该反
，气体的总质量是个定值，而反应前后化学计量
应已经达到化学平衡状态，故a不符合题意；b．混合气体的平均相对分子质量数值等于摩尔质量=
数不等，所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明该反应已经达到化学平衡状态，故b符合题意；c．混合气体的密度=，因为体积一
定，气体的质量不变，所以混合气体的密度是定值，故混合气体的密度不再发生改变，不说明该反应已经达到化学平衡状态，故c不符合题意；d．1个N≡N键断裂说明反应正向进行，同时有3个H—H键生成说明反应逆向进行，且正逆反应速率相等，故1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键生成可以证明该反应已经达到化学平衡状态，故d符合题意；故答案：bd。②若T℃下根据反应可知
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
根据阿伏加德罗定律：=，即=，解得x=0.4，所以t分钟内v(H2)= =mol/(L·min)；③T℃下该反应的平衡常数K=
=；④由图像可知，a点随温度的升高，N2的转化率应降低，说明平衡逆向移，所以a点是反应达到平衡点；因合成氨反应的
?H＜0，随温度升高N2的转化率应降低，但c点之前乙装置中N2转化率增大，说明反应未达平衡状态，c点后为随温度升高平衡逆向移动和正向移动的交点，所以c点是达到平衡的点。(4)由装置图进料口可知：充入N2的一端为阴极，得电子发生还原反应，电解质溶液为稀盐酸，所以阴极上的电极反应式为N2+6H++6e?=2NH3，故答案：N2+6H++6e?=2NH3。
35. 【答案】（1）Ni 相反 （2）H sp3 1s （3）D （4）
（5）分子晶体
【解析】(1)Fe为第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中，与Fe既同周期又同族的元素为钴镍两种元素，符合价层电子排布总数为10的元素是Ni，价层电子排布为3d84s2，，该元素基态原子核外电子排布为N层电子的自旋状态相反，故答案：Ni；相反；(2)三乙胺的化学式为(C2H5)3N，非金属性越小，电负性越小，所以三乙胺中电负性最小的元素是H；依据价层电子理论，三乙胺 (C2H5)3N中C元素的价层电子数为4，所以为sp3杂化，杂化轨