发布时间 : 星期二 文章2019-2020学年下学期4月内部特供卷高三化学(一)更新完毕开始阅读3cc6bdc3beeb19e8b8f67c1cfad6195f312be807
2019-2020学年下学期4月内部特供卷
高三化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是 A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃
B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C．服用阿司匹林（
）出现水杨酸反应时用小苏打解毒
D．利用双氧水和75%乙醇的强氧化性消杀新冠病毒
8．八角油是良好的天然香料和食品调料，其主要成分茴香脑的结构简式如图所示。下列关于苗香脑的说法错误的是
A．难溶于水，易溶于乙酸乙酯 B．属于烃的衍生物，与
互为同系物
C．1mol该分子最多能与4mol H2发生加成反应
D．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11g B所含中子数为NA
B．标准状况下，11.2L Cl2溶于水充分反应转移的电子数为NA
C．25℃，27g Al与足量的18.4mol/L的硫酸反应，产生SO2分子数为1.5NA D．常温常压下，3.0g溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子总数为0.1NA 10．下列实验设计不合理的是
A．自制“84”消毒液
B．利用喷泉实验探究NH3的部分性质
C．制备Fe(OH)2白色沉淀
D．探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响
11．在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A．HAP能降低HCHO与O2反应的活化能 B．该反应的化学方程式为HCHO+O2
CO2+H2O
C．反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键 D．产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2
12．1980年，古迪的夫发明了钴酸锂材料，这种材料的结构可以使锂离子在其中快速移动。以LiCoO2作电极材料的锂离子电池在充、放电时的微观粒子变化如图所示，下列说法正确的是
A．LiCoO2是电池的负极材料
B．充电时，LiCoO2电板的电势低于石墨电极
C．充电时，阳极发生的反应是LiCoO2+xe?=Li1-xCoO2+xLi+ D．放电时，当1mol电子转移，则石墨电极质量减少7g
13．某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL 0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
2?
A．由ab段可得结论：CO3(aq)+H2O(l)?
HCO3(aq)+OH?(aq) ?H>0
?
B．e点溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=1×10?3.35mol/L C．bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致 2－
D．从a→d随着温度升高，3始终增大 二．非选择题（共43分）
26．（14分）中国的稀土资源十分丰富，有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈，设计如图所示流程：
已知：①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。
②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。 L?1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： ③0.1mol·
金属阳离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：
(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______，滤渣1的化学式为__________。 (2)焙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________。 (3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______。
(4)为将铝、铁以滤渣2除去，用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______。
(5)将沉铈得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I，简述如何证明Ce2(CO3)3·nH2O已经洗涤干净________。
(6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3·nH2O加盐酸至沉淀完全溶解，先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O，再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热，得到无水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。
(7)产品纯度测定：准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中，加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复3次实验，标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。
27．（15分）1-溴丁烷是无色透明液体，可用作制药、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半导体中间原料。其实验窒制备原理及流程如图： KBr+H2SO4
HBr+KHSO4 C4H9OH+HBr浓硫酸C4H9Br+H2O
Fe3+ 1.5 2.8 Ce3+ 7.6 9.4 Al3+ 3.4 4.7
可能用到的有关数据及信息如下表：
名称 正丁醇 1-溴丁烷 正丁醚 回答下列问题：
(1)操作Ⅰ是用如图所示实验装置，加热仪器A中的反应物制备1-溴丁烷(加热和夹持装置均略去)。
相对分子质量 沸点/℃ 密度(g/cm3) 水中溶解性 浓硫酸中溶解性 74 137 130 117.7 101.6 142 0.8098 1.266 0.7689 微溶 微溶 不溶 能溶 不溶 反应成盐
①仪器B的作用是_________。
②若浓硫酸太浓或加热A时温度过高，均会产生大量红棕色气体，原因是________(用化学方程式表示)；该制备反应中产生的有机副产物除正丁醚外，还可能有_______(填结构简式)。
③图中装置有一处错误，请提出改进建议：__________。
(2)操作Ⅱ是用如图所示实验装置蒸出1-溴丁烷粗产品(加热和夹持装置均略去)。
①仪器D的名称是_______。
②判断1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。
(3)操作Ⅲ是将产品转移至分液漏斗中，依次经过水、浓硫酸、水、10mL 10%碳酸钠溶液、水五次洗涤并分液，目的是除去1-溴丁烷粗产品中的各种杂质。 ①浓硫酸的主要作用是_______。
②用10mL 10%碳酸钠溶液洗涤时必须的操作是_______。
(4)操作N将产品用无水CaCl2干燥后再蒸馏纯化。1-溴丁烷的产率为____ (近似取整)%。
28．（14分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一种工业合成氨的简易流程如图所示(净化、后期处理等流程未列出)：
回答下列问题：
Ⅰ．步骤A制氢气的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) ?H=a kJ/mol
H2O(l) ?H=-44kJ/mol则a=____kJ/mol。
(1)已知：H2、CH4的燃烧热分别为285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)
(2)在密闭容器中，既能加快反应速率，又一定能提高平衡体系中H2体积分数的措施是_____(填序号)。 a．加入催化剂 b．升高温度 c．降低压强 d．增大c(H2O) Ⅱ．步骤B完成了原料气准备后，通过步骤C合成氨，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ?H=-92.4kJ/mol。
(3)若T℃下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(有催化剂)通入lmol N2、3mol H2，1分钟后达到化学平衡状态，测得容器内的压强是开始时的0.8倍。则： ①下列叙述可说明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号)。
a．3v(H2)正=2v(NH3)逆 b．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生改变 d．1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键生成 ②t分钟内v(H2)=_______。
③T℃下该反应的K=___________(列出计算式即可)。
④一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个容器中分别充入等物质的量的N2和等物质的量的H2进行合成氨反应，均反应1小时、测得N2的转化率随温度变化如图所示，a、b、c三点中达到化学平衡状态的点有_________，乙装置中N2转化率随着温度的升高先升后降的原因可能是______。
(4)我国科学家成功研制出一种高效电催化固氮催化剂Mo2N，其固氮原理如图所示，该装置中，阴极上的电极反应式为______。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯(得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。 (3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。 A．[Ne]C．[Ne]
B．[Ne] D．[Ne]
)和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制