发布时间 : 星期六 文章山东省济宁市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷(含解析)更新完毕开始阅读3c49a735473610661ed9ad51f01dc281e53a56d7
拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H和OH。下列说法正确的是
+
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A. 电极Y连接电源的正极，发生还原反应 B. I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】
【详解】A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；
B.浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，故B错误；
C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；
D.钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。 故选C。
【点睛】本题考查了海水淡化原理，明确图片的内涵是解题的关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水的淡化。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
8.POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOC12。
已知：PC13熔点－93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于PC13. (1)仪器甲的名称是________________。
(2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a____d，装置B中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)B中反应温度控制在60～65℃，其原因是__________________________。
(4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20.20g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。 【已知：KSP(AgC1)=3.2×10，KSP(AgSCN)=2×10】
①POC13水解的化学反应方程式为______________________________。
②滴定选用的指示剂是__________(选填字母)，滴定终点的现象为__________。 a．FeC12 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙 ③用硝基苯覆盖沉淀的目的是___________________________________。 ④产品中POC13的百分含量为____________。
【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). jiefbcgh (3). PCl3+Cl2+SO2
POCl3+SOCl2 (4). 温度太高，
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PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低；温度太低，反应速率会变慢 (5). POC13+3H2O=H3PO4+3HCl (6). b (7). 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 (8). 防止在滴加KSCN时将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 (9). 75.99%或76% 【解析】 【分析】
本题以POC13的制备为载体，考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制，返滴定法测定POC13的含量。由于PC13、POC13、SOCl2遇水强烈水解，所以用干燥得Cl2、SO2与PC13反应制备POC13，则装置ABCDEF的主要作用依次是制备Cl2、制备POC13、制备SO2、干燥Cl2、、干燥SO2、除Cl2中的HCl气体，据此答题。 【详解】（1）根据仪器的结构和性能可知仪器甲的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管。
（2）装置A制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，需要经过F装置内的饱和食盐水除去HCl、再利用D装置内的浓硫酸干燥，然后才可通入装置B中，装置C中制得的SO2，需要通过E中P2O5或硅胶干燥后再通入装置B中制备POCl3，则以上仪器接口连接的顺序为a→j→i→e→f→b—c←g←h←d，装置B中生成POCl时发生反应的化学方程式为PCl3+Cl2+SO2故答案为：jiefbcgh，PCl3+Cl2+SO2
POCl3+SOCl2， POCl3+SOCl2。
（3）B中反应温度控制在60～65℃，其原因是：温度太低，反应速率会太慢；温度太高，PCl3、SO2会大量挥发（PCl3的沸点为76.1℃），从而导致产量降低。
故答案为：温度太高，PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低；温度太低，反应速率会变慢。 （4）①POC13水解生成磷酸和氯化氢，水解的反应方程式为POC13+3H2O=H3PO4+3HCl， 故答案为：POC13+3H2O=H3PO4+3HCl。
②以Fe为指示剂，当KSCN将过量的Ag完全沉淀时，在滴入一滴KSCN溶液与Fe作用，溶液变红色，所以滴定选用的指示剂是NH4Fe(SO4)2，滴定终点的现象为：当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去，
故答案为：b，当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去。
③硝基苯是难溶于水且密度大于水的液体，用硝基苯覆盖沉淀的目的是：使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl沉淀反应转化为AgSCN沉淀，
故答案为：防止在滴加KSCN时将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
L-1×0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中的Cl-消耗的AgNO3物④n（AgNO3）过量=n（KSCN）=0.2000mol·
L-1×0.01L-0.002mol=0.03mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl-守恒，样品中n（POC13）质的量为3.200mol·
=0.03mol/3×100.00mL/10.00mL=0.1mol，m（POC13）=0.1mol×153.5g/mol=15.35g，产品中POC13的百分含量为15.35g/20.20g×100%=75.99%， 故答案为：75.99%或76%。
9.三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
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+
3+
已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题： (1)写出步骤①“转化”的离子方程式__________________。
(2)根据右图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、_________、
_________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_______(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=________mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________。
(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________。
2-2-【答案】 (1). PbSO4+CO3=PbCO3+SO4 (2). 升温结晶 (3). 趁热过滤 (4). 适当升温（适当增
10-3 (7). 加硝酸浓度，或将滤渣粉粹增大表面积等） (5). HNO3 (6). 1×4PbSO4+6NaOH【解析】 【分析】
10-8＞KSP(PbCO3)=1.46×10-13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳（1）由于KSP(PbSO4)=1.82×酸铅；
（2）将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体；
（3）为提高酸溶速率，可适当升温，或适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉粹增大表面积等；
（4）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据KSP(PbSO4)=1.82×10-8，若滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则溶液中的c(SO42-)= KSP(PbSO4)/c（Pb2+）=1.82×10-8/1.82×10-5=1×10-3mol/L； （5）“合成”三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH（6）根据铅元素守恒计算铅泥中铅元素的质量分数。
10＞KSP(PbCO3)=1.46×10，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转【详解】（1）由于KSP(PbSO4)=1.82×化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4，离子方程式为：PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-，
2-2-故答案为：PbSO4+CO3=PbCO3+SO4。
-8
-13
3PbO?PbSO4?H2O +3Na2SO4+2H2O (8). 55.20%
3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O；
（2）滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体，
故答案为：升温结晶、趁热过滤。
（3）为提高酸溶速率，可适当升温，或适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉粹增大表面积等， 故答案为：适当升温（适当增加硝酸浓度，或将滤渣粉粹增大表面积等）。