发布时间 : 星期一 文章高三专题：有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题更新完毕开始阅读3beeb340b307e87101f696d1
⑴C中全部产物有 、 、 。
⑵本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。
⑶停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是
。
⑷若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置
（填写序号，多选扣分）。
⑸C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是 。 + 1、［题意分析及答案：］
［答案：］D。
由50→60mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3
＋＋＋
需30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2反应，∴n(Al3)：n(Mg2)＝1：1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。 2、［题意分析及答案：］
2＋2＋
由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成，∴溶液中一定没有Fe和Cu，．．．．
一定有NH4、Al3、Mg2；所加淡黄色固体只能是Na2O2。
本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。
＋＋
由纵坐标可知：n(Mg2)＝n[Mg(OH)2]＝2mol，n(Al3)＝4mol－n[Mg(OH)2]＝2mol。
＋
当n(Na2O2)＝8mol时，n(O2)＝4mol，∴n(NH4)＝n(NH3)＝10mol－n(O2)＝6mol。
＋＋＋
∴n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)＝1：1：3。
＋＋＋＋＋＋
［答案：］⑴NH4、Al3、Mg2，n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)＝1：1：3。 ⑵Na2O2。
＋
＋
＋
3、［题意分析及答案：］
⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol×
12＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：
?x＋y＝0.1 mol??3x＋y＝0.12 mol?2?，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。
当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
5
Mg2
＋
～2OH
－
，Al3
＋
～4OH
－
，∴V2＝160
mL＋
（0.06?2mol＋0.04?4mol）3?10mL/L1mol/L＋
＋
＝440 mL。
⑵当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4， ∴V(NaOH)＝
100mL?2mol/L?21mol/L＝400 mL。
⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、
NaAlO2。
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1
－a)mol。 解得a≥
12，则满足此条件的a的取值范围是
12≤a＜1。
［答案：］⑴0.06 mol，440 mL。 ⑵400 mL。 ⑶
12≤a＜1。
4、［题意分析及答案：］
⑴固体A的组成有3种情况：①只有FeS，②Fe过量、有FeS和Fe，③S过量、有
FeS和S。由题意可知，固体A加入到盐酸中可完全溶解，则排除S过量。再由已知可知，固体A与盐酸反应同时生成了H2和H2S，所以固体A的组成为Fe和FeS。 ⑵当m＝3.2 g时，无H2S放出，此时H2S刚好形成饱和溶液。
n(Fe)＝n(H2)＝
0.03 mol；
∴c(H2S)＝
0.03mol0.3L0.224L22.4L/mol0.01 mol，根据质量守恒：n(FeS)＝
3.2g－0.01mol?56g/mol88g/mol＝
＝0.1 mol/L。
⑶利用到的主要关系式为：Fe～H2↑、FeS～H2S↑均为1：1。 ∵在3.2 g固体A中含Fe和FeS共0.04 mol，产生H2和H2S共0.04 mol，其中0.03mol
H2S全部溶解在水中。
则m g固体A中含有Fe和FeS共∴收集到的气体体积V＝(
m3.2m3.2×0.04mol，
×0.04mol－0.03mol)×22.4L/mol×103mL/L＝(280m
－672)mL
答案：⑴Fe、FeS。
⑵n(Fe)＝0.01 mol，n(FeS)＝0.03 mol；c(H2S)＝0.1 mol/L。 ⑶V＝(280m－672)mL
知识点：铝热反应，电解熔融氧化铝，Fe在高温下与水蒸气反应 5、答案：⑴Al，O2。⑵3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2（条件：高温）；⑶0.75 mol。
知识点：黑色固体的分析
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6、答案：⑴FeSO4；H2S。
＋＋－＋
⑵2Fe3＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋SO42＋4H。
＋－－
考点：Fe3+与H2S的反应，Fe(OH)2在空气中被氧化，Al(OH)3的两性，Al3与HS、AlO2的双水解反应
7、答案：⑴A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4
⑵Ⅰ、2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
－
Ⅱ、Al3++3HS+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S
－
Ⅲ、Al3++3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
8、答案：②酸式滴定管；③0.12；⑤反应起止时间；
⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平。
⑴两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，
表明装置不漏气。
⑵B；⑶0.2V L/mol；
＋
⑷酸的浓度相同时，c(H)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察。
9、答案：⑴过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。
0.336L 336mL气体和30mL溶液，1mol/L。［计算过程为：
22.4L/mol0.03L?2＝
1mol/L。］
⑵255mg和280mL，1：1。［计算过程为：设Mg为x mol，Al为y mol，列方程组为
?24x＋27y＝0.255g?30.28L?x＋y＝?222.4L/mol?，求得x：y＝1：1。］
⑶NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39 mL。
－
［计算过程为：n(NaCl)＝n(HCl)＝1mol/L×0.03L＝0.03mol（Cl守恒）；
n(NaAlO2)＝n(Al)＝
0.459 g24＋272g/mol?12＝0.009 mol（Al守
恒）；
n(NaOH)＝0.03mol＋0.009mol＝0.039mol（Na守恒），
∴ V(NaOH)＝39 mL。］
10、答案：⑴3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。
⑵防止暴沸。
＋
⑶在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原。
⑷氢气的验纯；关闭K3，打开K2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸
出。
⑸未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。
11、答案：［提示：2Mg＋SO2＝2MgO＋S（条件：△），Mg＋S＝MgS（条件：△）。实验结
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＋
束时，装置中气体压强会减小，D中容易发生溶液倒吸，当打开K时，B中空气进入装置中可防止倒吸。］ ⑴S、MgO、MgS。
⑵排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）。 ⑶防止倒吸。 ⑷F、G、H。
⑸防止Mg和玻璃中的SiO2反应。
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