发布时间 : 星期日 文章(化学试卷15份合集)贵州省贵阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读3b70bc20b207e87101f69e3143323968011cf4e7
I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。 (1)上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。 (2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是 （填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12) B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应 C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
已知：①I-和I一
3不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质 的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题： (3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。 试指出该操作中应注意的事项为 。（任写一条） (4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是
(5)实验测得上层溶液中c（I一3）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一数K= （用具体数据列出计算式即可）。
高二化学参考答案及评分细则
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 ADADC 6-10 ACBCC 11-15 BBBAD 16-20 BCBCB 21-22 DA 二、非选择题（共56分） 23．（12分）
(2)6 (3)3，3，4-三甲基已烷 (4)3 (5)23
24．（14分）
I一3的平衡常
(3)方案1：节省原料、实验安全 方案2：产品纯度较高
(4)BD（选对1个给1分，错选不给分，下同） FH
(5)a d 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下 26．（14分）
(1)淀粉；溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 (2)C
(3)分液漏斗；
分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或 打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分）；
高二化学上学期期末考试试题
一、选择题
1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.S→HS
2﹣
﹣
B.HCO3→CO2 C.I→I2 D.Cu→Cu
﹣﹣2+
2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A.二氧化碳 碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇 C.氧化铝 硫 D.盐酸 蔗糖
3.反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ） A.v（O2）=0.01mol/（L?s） B.v（NO）=0.08mol/（L?s） C.v（H2O）=0.003mol/（L?s） D.v（NH3）=0.001mol/（L?s） 4.下列叙述正确的有几项（ ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质 ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质． A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB.O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eD.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH
6.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H）分别是10mol/L和10mol/L，在此温度下，下列说法正确的是（ ） A.a＜b B.Kw=1.0×10
﹣（7+a）
+
﹣a
﹣b
–
+
–
-+
-
C.a=b D.Kw=1.0×10
﹣（b+a）
7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化
8.两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
9.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ） A．2QkJ B．1.8QkJ C．QkJ D．0.9QkJ
10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g）
2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，
2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2
在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
11.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H(aq)+OH(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2
13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
+
–
-1