发布时间 : 星期一 文章2017-2018学年河南省六市高三第一次联考一模理科综合化学试卷含答案更新完毕开始阅读3a93884e9f3143323968011ca300a6c30d22f1ca
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相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷
一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7、下列有关说法不正确的是
A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性” 8、下列装置能达到实验目的的是
9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是
A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面
C.与苯甲酸苯甲酯属同系物
D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子 C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2 D.反应⑤为铝热反应
11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是 A.O
2-
由b极移向a极
-2-
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe=Fe+xO C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移
12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层
电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X
B.A、C中所含的化学键类型相同
C.1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D.lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
13、已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10，Ka2=5.6×10；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，
H2R、HR、R分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
-2--7
-11
A.在pH=4.4 的溶液中:3c(HR)=c(Na)+c(H)-c(OH)
B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO3++H2R==2HCO3-+R
C.等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大 D.在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R)c(H2R)/c(HR)=10
2--2
-3.1
2-2--+
+
-
26、(14 分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健
康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:____________________。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(写出一条)。 (2)b装置的作用是____________________________________。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag+2CN=[Ag(CN)2]，Ag+I=AgI↓，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。
实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂， 用1.00×10mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 (5)滴定终点的现象：________________________________________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：_______________________________(填“是”或“否”)。
27、(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag
等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:
-4
+
--+
--+
请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。 (3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。
II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:
(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。