发布时间 : 星期一 文章精选福建省清流一中高二下学期期中考试化学试题更新完毕开始阅读3a27f694a78da0116c175f0e7cd184254b351b07
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清流一中第二学期高二第二阶段化学考试试卷
完成下列空格
一，（1）Be原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。
二，Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q的最高价固态氧化物可用作人工降雨。R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫 _______。
（2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。 三，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。 A.离子键
B.共价键 C.金属键 D.配位键
③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。 (2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
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M是______(填元素符号）。 （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。 A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
四，
五，（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是 。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3?3F2 Cu NF3?3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
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②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 ．．．
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；
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水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_______ _ __。
六
七，．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
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