发布时间 : 星期二 文章(化学试卷15份合集)陕西省咸阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读382dbd9d951ea76e58fafab069dc5022abea4668
11.下列实验操作能达到实验目的是
12.下列说法正确的是
A.pH=5的HpS溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/L B．含有AgCl和Agl固体的悬浊液中，c(Ag+)>c(Cl-) =c(I-) C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D.pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na ) 13.双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2 为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B．电解池中H+移向阴极 C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e=O3+6H D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+ 14.在不同浓度(c，)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 -+ + - A.a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C.b>318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同 15.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，的是 A.MOH是一种弱碱 B．在x点，((M+)=c(R+) C.稀释前，c(MOH)=l0c(ROH) D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍 下列叙述正确 第Ⅱ卷（非选择题 共5 5分） 16.（14分）常温下．有浓度均为0.1 mol．L的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 -l (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 （填序号），其中②由水电离的H浓度为 。 (2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)④的水解平衡常数Kh= mol/L。 (4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③ ④（填“>”、“<\、“=”） (5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(CN-约为 。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为： 。 17.（11分）铁、钴(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。 (1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoS04溶液和 (NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式： (2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe+ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe的平衡转化率为 。 (3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接 电源的 极，阳极的电极反应式为 3+3+ + 18.（16分）I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是 使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol; ②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。 (1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 。 (2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.OkJ／mol，将6mol CO2和8mol H2充人4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。 ①b点正反应速率 （填“大于”“等于”或“小于”）逆下该反应的平衡常数为 。 ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再4mol H2，H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减 时间变化如图中充入3 mol CO2和小”） 反应速率。此温度 Ⅱ，粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧 化性：Fe (1)铅蓄电池的负极电极反应式为 。 (2)粗镍提纯的阴极反应式为 。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主 要成分为 。 19.（14分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H20)具有很高 的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末 （含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 2+ 2+ 2+ 请回答： (1)常温下，氯化锶溶液pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）； (2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ； (3)步骤③所得滤渣的主要成分是 （填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 。 A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 (4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。 A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液 (5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。 A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上 (6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 。 高二化学试题参考答案 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求） 1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B 14.C 15.B 非选择题（共55分） 16.（14分，每空2分） 19.（14分，每空2分） (4)D (5)A (6)0.003mol/L