发布时间 : 星期日 文章(化学试卷15份合集)陕西省咸阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读382dbd9d951ea76e58fafab069dc5022abea4668
D．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整 12．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后 pH＝4
C．pH＝3 和 pH＝5 的盐酸各 10 mL 混合所得溶液的 pH＝4 D．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
13．在 2L 的恒容容器中，充入 1mol A 和 3mol B，并在一定条件下发生如下反应： A(s)+3B(g) 后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol·L
－1
，下列选项说 法正确的组合是
①用 A 表示的反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1
②3s 时 B 的浓度为 0.6 mol·L－1
③B 的转化率为 60%
5
④该反应的平衡常数 K＝ 6 A．①②④ B．②③ C．③④ D．②③④ 14．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为
2Zn + O2 + 4OH– + 2H2O 2Zn(OH)42－。下列说法不正确的是 A．充电时，电解质溶液中 K+向阴极移动 B．放电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小 4
C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH– －2e– ＝ Zn(OH) 2－ D．充电时，电路中通过 0.2 mol 电子，生成氧气 2.24L（标准状况） 15．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大
－
B．AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl )
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl－
)＝Ksp 时，该溶液为AgCl 的饱和溶液 D．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI，AgCl 溶解度小于AgI
2C(g)，经 3s
16．对于可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H< 0，下列图像正确的是
17．下列有关图像，其中说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在
B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0 C．由图Ⅱ知，t3 时采取降低反应温度的措施 D．由图Ⅱ知，反应在 t6 时，NH3 体积分数最大
18．常温下，将 Cl2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液，整个过程中 pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．曲线起点处水的电离程度最大，①点所示溶液可用 pH 试纸测定其 pH B．②点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O＝2H+ +Cl－+ClO－ －－
C．③点所示溶液中：c(Na+) ＝ c(Cl)+c(ClO) ＋－－
D．④点所示溶液中：c(Na)＝c(Cl)＋c(HClO)＋c(ClO)
第Ⅱ卷（非选择题 有 6 小题，共 58 分） 19．（7 分）
－(1)下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJ·mol1)：
共 58 分） 二、填空题（本题共
T1、T3
处达到平衡， 化学键 键能
Cl—Cl Br—Br 243
193
N≡N 946
H—Cl 432
H—Br 366
H—O 463
H—H 436
根据上述数据回答：
①相同条件下，下列物质中最稳定的是 A．Cl2 B．HBr C．HCl （填序号） D．N2
。
②反应 Cl2(g) + 2HBr(g) ＝ 2HCl(g) + Br2(g)的△H 为
③H2 的燃烧热为△H＝－285.8 kJ·mol－1，请写出表示 H2 燃烧热的热化学反应方程式：
(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知
CaO(s)+H2SO4(l)＝CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝
25℃，101kPa －271
时： kJ·mol－1 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)＝ Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝ －937 kJ·mol－1 则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 20．(9 分)
－1
一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＝Q kJ·mol。在起始体积均为 2L 的容器 A 和 B 中同时分别充入 1
mol
X
和 2
mol
Y
进行反应。在反应过程中，A
保持温 度和体积不变；B 。
保持温度和压强不变。回答下列问题： （1）反应达平衡所需时间：A 的转化率：A
B。
，B
容器 中的平衡将B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； 达平衡时
X
（2）若平衡后，向 A、B 中分别充入稀有气体，A 容器中的平衡将 。（填序号）
a．向正反应方向移动 b．逆反应方向移动 c．不移动 d．无法判断
（3）常温下，A 容器中反应进行到 2 min 末达到平衡状态，此时平衡混合物中 X 为 0.8 mol， 则 Y 的转化率为 ，该反应的平衡常数为 。
（4）如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z 的体积分数与时间的关 系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是 A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂 C．Ⅱ的压强比Ⅰ大 21．(10 分)
(填字母)。
Q<0 B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且
有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3?H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。 （1）NH4HSO4 的电离方程式为
（2）等浓度的②④⑤三种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是
（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4 ) ＝ +
（4）NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语 和相关文字说明）。 mol·L－ （填数值）
1
。（用序号表示）
（5）将浓度均为 0.1 mol·L
﹣1
的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是
A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4 )＞c(H )＞c(OH )
+
B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性
C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝0.2mol·L－1 （6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH （I）根据右图所示装置回答问题：
（1）若开始时开关 K 与 a 连接，请写出所构成的原电池的负极反应 式： 。 （2）若开始时开关 K 与 b 连接时，两极均有气体产生，则 N 端是电源的 极（填正或负），总反应的化学方程式为 。
7 (填“＜”“＞”“=”)。 22．（8 分）
+ ˉ
（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（3）已知离子交换膜只允许一类离子通过，如阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。 则
M
为