发布时间 : 星期二 文章(化学试卷15份合集)陕西省咸阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读382dbd9d951ea76e58fafab069dc5022abea4668
高二化学上学期期末考试试题
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．下列说法正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．pH=6的某溶液一定呈酸性
D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+ B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OC．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2O
3+
S2－＋H3O+ HCO3－＋OH－
2－
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al＋3CO3===Al2(CO3)3↓ 3．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是
A．由 X→Z 反应的 ΔH > 0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2
C．升高温度有利于提高 Z 的产率 D．降低压强有利于提高 Y 的产率
4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L食盐水中。下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－4e===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了 1 mol NaOH
5．下列叙述与图象对应符合的是
－
－-1
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 平衡逆向移动
B．对于反应2A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH < 0， p2 > p1，T1 > T2
2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，
C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量
6．下列叙述正确的是
A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B． NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 7. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 C．NH4离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能 8．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H＋OH △H＞0，下列叙述正确的是
++
－
+
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变
9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应： A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是
+
－
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态 D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
10．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两
电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是 A．a为铅蓄电池的正极
B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋SO4＋2e＝PbSO4＋2H2O C．该铅蓄电池正在充电
D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小
11．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca、Mg、SO4等离子，电极为
惰性电极。下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－4e=== O2↑＋2H2O D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
12．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A．H2CO3 、HCO3、CH3COO、CN
2－
－－
－
－
－
－
2－
+
－
2+
2+
＋
2－
－
B．CO3、 HCO3、CH3COOH、CN
－
C．HCO3、CH3COO、CN、HCN D．HCN 、HCO3、CN、CO3
13．在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 说法不正确的是 ．．．实验 温度/℃编号 ①800 ②800 ③900
A． 正反应为放热反应
B． 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min) C． 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 D． 实验②中，达到平衡时，a大于0.16 14．已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2
－1
－
－
2－
－－－
M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列
起始时物质的量/moln(X)0.100.200.10n(Y)0.400.800.15平衡时物质的量/moln(M)0.080a0.06n(N)0.080a0.06mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙 B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙 D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
15．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A． 0.1 mol·L Na2CO3与0.l mol·L NaHCO3溶液等体积混合： 2/3 c(Na) = c(CO3) + c(HCO3) + c(H2CO3)
B．0.1 mol·L Na2C2O4与0.1 mol·L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)
C．0.1 mol·L CH3COONa与0.l mol·L HCl 溶液等体积混合： c(Na) = c(Cl) > c(OH) > c(CH3COO)
D．0.l mol·L NH4Cl与0.l mol·L氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4) > c(Cl) > c(OH)
16．25℃时，用浓度均为0.1 mol·L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为
0.1 mol·L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系： c(B) > c(Cl) > c(OH) > c(BOH) C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系： c(H) = c(OH) + c(BOH)
+
－
+
－
－
-1
-1
+
－
－
-1
-1
+
－
－
－
-1
-1
2－
－
－
+
+
-1
-1
+
2－
－
-1
-1
D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二. 填空题
17．(14分）右图是一个化学过程的示意图。 （1）C(Pt)电极的名称是__________。 （2）写出通入O2的电极上的电极反应式
_______________________。
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式
________________________。
（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。 （5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水
溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。 18．(14分）（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。 ② NH4离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。
（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl
的Ksp =l.0×l0，忽略溶液的体积变化，请计算： ① 完全沉淀后，溶液中c(Ag)=_____________。 ② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和
0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。 ② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A) +n(OH)－n(H) =________。
（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·LFe和
0.26 mol·LCu，欲使Fe完全沉淀[c(Fe) ≤ 4×l0mol·L]而Cu不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0；KspFe(OH)3 = 4×l0]
19．（12分）已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
-19
-38
-1
2+
3+
3+
-5
-1
2+
-1
3+
－
－
+
+
-10
-1
-l
+
在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条．．．件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。 ．．A．正反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 E．混合气体的密度减小
B．逆反应速率先增大后减小 D．反应物的体积百分含量增大 F．氢气的转化率减小
N2(g)＋2CO2(g)
（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)