发布时间 : 星期一 文章【附加36套精选模拟试题】重庆市南开中学2020届高三二诊模拟考试理综试题(含答案)更新完毕开始阅读35bc63ef74a20029bd64783e0912a21614797f2b
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，只有最后一步钨的化合价改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 回答下列问题：
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分
解
反
应
的
化
学
方
程
式
____________________________________________________________________。
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32、HAsO32
－
－
、HAsO42、HPO42等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应
lg c(阴离子) －－
的离子方程式为________________， 滤渣II的主要成分是_____________________
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1______T2(填“＞”或“＜”)；
0-1-1 -2-2 -3-3 -4-4 -5-5 -6-6 -7-7 -8-8 -9-7 -7T1 T2 T1 T2 -6 -6-5 -5-4 -4Ca(OH)2 CaWO4 -3 -3-2 -2lg c(Ca2+) ②T1时sp(CaWO4)=_____mol·L1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____________，T2时该反应的平衡常数为_______mol·L1。
27．(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3。再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。 (1)已知25℃，101kPa时：
①CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393kJ·mol1 ②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：
－
－
－
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式
_______________________________________。
(2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H ①该反应的平衡常数的表达式为________________________。
②该反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用
H2表示该反应的平均反应速率为
________________________。
③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入a mol CH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒
定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；上述反应的△H____0(填“大于”或“小于”)。
(3)还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨
的过程可用下图表示：
①吸附后，能量状态最低的是________(填字母序号)。
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系 如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是____________； c0后速率降低的原因可能是__________。
28．(15分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为： CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)
(1)配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．胶头滴管 (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________。
(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L作过程的细节)。
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盐酸、酚酞试液)：________(不必描述操
实验二：制取水合肼。(实验装置如右图所示)
(4)装置A的名称为__________，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO
②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108~114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。 实验三：测定馏分中肼含量。
(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1·L
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的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左
右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为________________________________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。 29．(共8分)科研人员选择冬季大棚中的番茄和草莓，在保持两种植物生长所需的水分、肥料等相同且适宜的条件下，每天14：00—15：00观察并测定光合速率，结果如下表：
(1)该实验的研究目的是______________________________________。
(2)当空气质量由三级升为四级时，导致植物光合速率下降的主要因素是___________，为暗反应提供的____________减少。
(3)当污染进一步加剧到五级时，导致草莓光合速率下降的主要因素是______________，直接影响了细胞内_________________导致光合作用速率下降。
(4)综上所述，在空气质量处于四级中度污染以上时，番茄棚和草莓棚应分别采取__________措施来维持植物的光合速率。
30．(10分)接种甲型H1N1流感疫苗是目前预防甲流的有效措施。研究人员为了研究C48/80(一种可激活吞噬细胞的聚合物)对疫苗免疫效应的影响，做了如下实验：实验选用126只健康小鼠随机分为8组，采用滴鼻方式给药，28天后以致死剂量H1N1病毒悬液处理小鼠，一段时间后测定小鼠血清中IgG抗体水平，在病毒处理后21天计算各组小鼠成活率，结果如下： 组别 疫苗及等量辅助剂 A HINI疫苗+C48/80 B H1N1疫苗 C H1N1疫苗+C48/80 D H1N1疫苗 E H1N1疫苗+C48/80 F H1N1疫苗 疫苗剂量(μg) 1.5 1.5 0.15 0.15 0.015 0.015 -------- 小鼠血清IgG抗体水平 13 11.3 11.3 9.67 10.33 9.33 6.0 小鼠存活率(％) 100 100 87.5 50 62.5 25 0 G C48/80 (1)使实验结果更有说服力，可再增加一组对照实验，其处理应为_________，预测该组小鼠的存活率应为_______。
(2)实验数据显示，G组小鼠的血清抗体水平比其他组_______，原因是______________。 (3)实验结果是：__________________，说明C48/80的作用是______________________。 31．(9分)调查发现小型湖泊中的绿藻、蓝藻是露斯塔野鲮鱼和罗氏沼虾的食物，罗氏沼虾又是露斯塔野鲮鱼的食物。下面左图表示不同体长露斯塔野鲮鱼的食性相对值，右图表示绿藻和蓝藻对水体中N元素、P元素吸收量及其体内藻毒素含量。请回答问题：
体长（cm） 植食性比例（%） 肉食性比例（%） 0.7 1.4 2.8 4.2 6.6 0 0 50 75 75 100 100 50 25 25 (1)该湖泊中露斯塔野鲮鱼与罗氏沼虾的种间关系是________。
(2)若将体长为2.8cm的露斯塔野鲮鱼增重2kg，至少需要藻类______kg。
(3)由于该湖泊受到富含P元素的生活用水的污染，导致群落的________下降，某科研小组提出