发布时间 : 星期二 文章全国名校高考化学 试题分类汇编 O单元 化学与技术更新完毕开始阅读34fc609774a20029bd64783e0912a21614797f93
O单元 化学与技术
O1 化学与工农业生产........................................................ 1 O2 海水的综合利用.......................................................... 8 O3 石油、煤和天然气的综合利用 .............................................. 8 O4 化学与材料、技术的发展发展 .............................................. 8 O5 化学与技术综合........................................................ 10
O1 化学与工农业生产
36．O1【2014·宁夏银川一中三模】【化学——选修2：化学与技术】（15分） 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ； （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原
料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可
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行？ 。
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱）
【答案解析】 （1）①NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ 或2NaCl+H2SO4(浓) ②Na2SO4+ 2C+CaCO3
Na2SO4+2HCl↑(2分) CaS+Na2CO3+2CO2↑ (2分)
（2）Ca(OH)2(2分) NH3(2分)②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl （2分） （3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2。 (2分) （4）不可行(1分) 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。(2分)
解析：（1）①根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理，浓硫酸与氯化钠晶体反应生成HCl气体，反应方程式为： NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑(2分)；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为+4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为Na2SO4+ 2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+2CO2↑ ；（2）
①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca（OH）2，Ca（OH）2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为NH3； ②在溶液中足量的CO2和H2O及NH3会生成HCO3，HCO3再与Na结合生成NaHCO3晶体，以沉淀的形式析出，故答案为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序．
故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2。 （4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl；
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--+
【思路点拨】本题以工艺流程为依托，综合考查了氧化还原反应、物质的溶解性、化学实验等知识，综合性较强，有一定难度。
36．B3 F1 F2 F4 O1【2014·江西师大附中三模】【化学——选修2：化学与技术】（15分）
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。 （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)?H 已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示?H，则?H=____________________；
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。
①化学镀镍的溶液中含有Ni和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应： （a）_____ Ni + ____ H2PO2+ _____ → ___Ni+______ H2PO3+ ____ （b）6H2PO2 +2H =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）； ．．．
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：______________________________________________________； 原理上的不同点：______________________________________________________； 化学镀的优点：________________________________________________________。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理 【答案解析】 （1） △H1—3△H2+18△H3 （2分） （2）
2+
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-+2+
－
+
－
2+
－
（2分） ，Na5P3O10（2分）
+
－
+
（3）2Ni + 1H2PO2+ 1H2O →2Ni +1H2PO3+ 2H（3分）
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（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分）
电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便 （2分）
解析：（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3；根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3；
（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水．结构式则为
钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10，故答案为：Na5P3O10；
，“五
（3）①（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2Ni + 1H2PO2+ 1H2O →2Ni +1H2PO3
－
2+
－
+
+ 2H；
+
②从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，
故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。
【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。
36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014·临川二中一模】［化学—选修：化学与技术］ SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
NaOH溶液NO，SO2NOCe4+装置 IICe4+Ce3+、NO2-、NO3-装置 III 电解槽NO2-、NO3-NH3、O2装置 IVNH4NO3装置 IHSO3-S2O42- - 4 -