发布时间 : 星期日 文章山东省淄博市部分学校2019届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读343d64d6b94ae45c3b3567ec102de2bd9605deb5
部分学校高三阶段性诊断考试试题
物理测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
7．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A．溶解 B．搅拌 C．升华 D．蒸发 8．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA B．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH数目为0.001NA ＋中所含电子数均为10NA C．1mol－OH（羟基）与lmolNH4
D．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA 10．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应为：
，(无机小分子
－
产物略去)。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．b的二氯代物有6种结构
C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2
D．C5H11Cl的结构有8种
11．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目
的的是
A. 探究乙醇的催化氧化 B. 实验室制取并收集少量纯净的氯气 C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 实验室制备少量NO
A B C D
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是 A． 原子半径：Z＞Y＞X
B． m、n、r都含有离子键和共价键 C． m、n、t 都能破坏水的电离平衡 D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
13．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒
c(H2CO3)c(HPO42－)
浓度之比的对数值lg x[x表示 c(HCO3－) 或 c(H2PO4－) ]与pH的关系如图所示。已知碳酸
pKal=6.4、磷酸pKa2=72（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是
c(HPO42－)
A．曲线I表示lg c(H2PO4－) 与pH的变化关系
B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)
c(HCO3－)? c(H2PO4－)
D.当pH增大时， 逐渐减小 c(HPO42－)
26.（12分）S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。
已知：
回答下列问题。
（1）写出下列反应的化学方程式
①制取氯气：_______________________________________________________。 ②SCl2与水反应：___________________________________________________。 （2）为获得平稳的氯气气流，应___________________________________________。 （3） C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判 断并予以解释_______________________________________________________。 （4）D装置中热水浴（60℃）的作用是______________________________________。 （5）指出装置D可能存在的缺点 。 27.（16分）铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程如下：
已知：I.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。 Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10
－20
，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10
－38
，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10
－13
。
（1）写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。 写出生成“红褐色固体”的离子方程式__________________________________。 （2）滤渣B的主要成分为___________(填化学式)。写出反应①中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
（3）①从“溶液C???→BeCl2溶液”的过程中，下列操作中合理的是（按先后顺序排序）____(填字母)。
a.加入过量的NaOH溶液 b.过滤 c.加入适量的盐酸 d.加入过量的氨水 e.通入过量的CO2气体 f.洗涤
②从“BeCl2溶液→BeCl2固体”的操作是_________________________________。 （4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式____________________________________________。
（5）溶液D中含c(Cu)=2.2mol·L、
2+－1
c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先
沉淀的是___________(填离子符号)。
28.（15分）回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。 I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。
已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如右图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为____________________________ (△H用含m的代数式表示) 。 （2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和1molSO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。
①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_______________。
②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数
K=__________________。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量）
（3）双碱法除去SO2的原理为：并获得石膏。
①该过程中NaOH溶液的作用是_____________________。
②25℃时,将一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含
。该方法能高效除去SO2