发布时间 : 星期五 文章【2019最新】高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时课时作业更新完毕开始阅读335c0de93a3567ec102de2bd960590c69ec3d89d
(2)醛类分子中都含有C===O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。 (3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。 11．已知Y、Q、R元素的特征如下表，请填空： Y 原子核外的L层有3个未成对电子。 Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 R的最高化合价为________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O 答案 ＋6 B 解析 Y为N元素，Q为Cl元素，R为Cr元素。Cr的价电子排布式为3d54s1，最高正价为＋6价，根据生成沉淀的物质的量其外界应为2个Cl－，B正确。 12．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是假酒中一种有毒的有机物。 (1)组成A分子的原子的元素符号是________。 17 / 21 (2)已知B分子的键角为105°，判断该分子构型为________；中心原子杂化类型为________。 (3)C分子为________。 (4)D分子中共有________个σ键，________个π键。 答案 (1)Ar (2)V形 sp3杂化 (3)N2H4 (4)5 0 解析 本题以18电子分子为突破点，考查了键角、共价键的类型、轨道杂化等知识。根据题目所给信息可以判断出A、B、C、D四种分子分别为Ar、H2S、N2H4、CH3OH。H2S中心S原子轨道杂化类型为sp3杂化，且有两个孤电子对，所以H—S—H键角为105°，立体构型为V形。假酒中含有毒的物质甲醇(CH3OH)，在CH3OH中有5个共价键均为σ键，没有π键。 13．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。 ②NO3－的空间构型是________(用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。 ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。 18 / 21 答案 (1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形 (2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2 mol) (3) 解析 本题考查物质结构与性质，涉及电子排布式、空间构型、杂化方式、化学键的数目以及配位键的表示，意在考查对结构中的基础知识的掌握情况。(1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，失去4s上的两个电子，即得Mn2＋。NO3－离子中氮原子无孤电子对，结合的原子数为3，则N采用sp2杂化，所以NO3－的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O中O原子存在两对孤电子对，结合的原子数为2，杂化轨道数为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有碳氧双键，双键中有一个σ键，一个π键，则1 mol CO2中含有2 mol σ键。(3)Cu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子上有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。 14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为nsnnpn；B原子核外2p轨道有3个未成对电子；C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数；D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。请回答： (1)B元素外围电子排布图为_________________________________________。 19 / 21 (2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为____________________(用元素符号回答)。 (3)B和C两元素形成的阴离子BC3－中B的杂化类型为________，空间构型为________。 (4)与BC3－互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是________(写化学式)。 答案 (1) (2)N>O>C O>N>C (3)sp2 平面三角形 (4)CO32－ 解析 电子排布式中n是2，则A是碳元素；B是氮元素，C是氧元素，D是铜元素。(1)氮原子最外层有5个电子。(2)同周期中从左到右，第一电离能、电负性逐渐增大，由于氮原子最外层的2p轨道上的电子处于半充满状态，相对稳定，所以其第一电离能比氧原子的大。(3)和(4)：NO3－含有24个价电子，与BF3、CO32－是等电子体，应是sp2杂化、平面三角形结构。 15．已知等电子体具有相似的结构，请回答以下问题： (1)SCN－、NO2＋具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的________分子的结构相同，微粒呈________形，中心原子都采取________杂化。 (2)CO32－、NO3－等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，中心原子都采取________杂化。 20 / 21