发布时间 : 星期六 文章〖含5套中考模拟卷〗河南省濮阳市2019-2020学年中考化学四模试卷含解析更新完毕开始阅读31d558ac9989680203d8ce2f0066f5335a8167c6
A．将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCl2 B．验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag C．正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3 D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
A．氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；
B．金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；
C．空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水偏弱酸性，化学方程式符合题意且书写正确，选项C正确；
D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3↓+H2O，选项D错误。故选C。 【点睛】
化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
10．人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（ ） A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康 C．健康人体血浆的pH范围是0.9～1.5
D．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 【答案】B 【解析】 【详解】
A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错误； B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确；
C、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故选项说法错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。 故选B。
11．水的污染原因有如下说法：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农
业生产中农药、化肥的大量施用；④酸雨与土壤接触；⑤冰川融化．其中正确的是（ ） A．①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】
水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药。酸雨与土壤接触会污染土壤，冰川融化由固体水变为液态水，没有任何污染。故说法正确的是①②③④；故选A。
12．表示两个氢分子的符号是（ ） A．2HCl 【答案】D 【解析】 【详解】
A、2HCl表示两个氯化氢分子； B、2H表示两个氢原子； C、H2表示一个氢分子或者氢气； D、2H2表示两个氢分子。故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．我国早三千年前的商代就能制造出精美的青铜器。青铜具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。则回答下列问题：
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是_____（填序号）。 A 金属的活动性顺序 B 金属的导电、导热性 C 金属的延展性
D 地壳中金属元素的含量
（2）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法，相关的化学方程式可表示为：SnO2+2C
B．2H
C．H2
D．2H2
B．①②③
C．④⑤
D．①②③④⑤
高温 Sn+2CO↑，则该反应的基本类型为_____。
（3）取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为_____。
（4）青铜和纯铜都属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是_____（填“纯铜”或“青铜”）。 【答案】A 置换反应 8：1 金属材料 青铜
【解析】 【分析】
金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，利用越迟，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。 【详解】
（1）金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟金属的活动性顺序有关，故选A。
（2）反应的化学方程式可表示为：SnO2+2C
高温 Sn+2CO↑，反应符合一种单质和一种化合物生成
另一种单质和另一种化合物，则该反应的基本类型为置换反应。
（3）取青铜样品8.1g，其中含锡0.9g，则此青铜中铜的质量为8.1g-0.9g=7.2g，故青铜中铜和锡的质量比为为7.2g:0.9g=8:1。
（4）青铜和纯铜都是由金属制成的，故属于金属材料。纯铜不和稀盐酸反应，青铜属于青铜是铜锡合金，锡和稀盐酸反应，故若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是青铜。 【点睛】
在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应生成盐和水。 14．请比较下列叙述，填上“>”“=”或“<” （1）氯元素的化合价：Ca(ClO)2_____CaCl2 （2）铁元素的质量分数：氧化亚铁_____氧化铁
（3）液体体积：100mL酒精与100mL水混合后的体积_____200mL 【答案】> > < 【解析】 【详解】
（1）Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+1价，CaCl2中钙元素显+2价，根据化学式中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为-1价，则氯元素的化合价：Ca(ClO)2>CaCl2； （2）氧化亚铁的化学式为FeO，铁元素的质量分数为铁元素的质量分数为
56?100%?77.8%，氧化铁的化学式为Fe2O3，
56+1656?2?100%?70%，则有铁元素的质量分数：氧化亚铁>氧化铁；
56?2+16?3（3）因为分子之间存在间隔，不同分子之间的间隔不同，液体体积：100mL酒精与100mL水混合后的体积<200mL。
15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。 A 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 B 反应消耗水，氢氧化钙析出
C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______。
【答案】等于A增加溶质或减少溶剂或降低温度 【解析】 【分析】
A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少，因此A是硝酸钾，B是氯化钠，C是熟石灰；（1）50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。 【详解】
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，因为该温度下，它们有交点。
（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：A、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低；反应消耗B烧杯中的水，与A烧杯无关，所以选A。
（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是：增加溶质、减少溶剂、降低温度。 16．广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素
n-???化合价的升降数相等。已知RO3n-氧化I- （碘离子）的反应方程式RO3?6I?6H?3I2?3H2O?R。
则在RO3n-中，R元素的化合价是_____， R原子的最外层电子数可能是_____。 【答案】+5 7 【解析】 【详解】
由离子反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+3H2O+R-，利用电荷守恒可得n为1；
设R元素的化合价为X，根据RO3列出：X+(-2)?3=-1 ，解得X=+5，故在RO3n-中，R元素的化合价是+5。从R-可知，R原子在反应中可能易到1个电子就达到稳定结构，说明R原子最外层电子数可能为7。
n-