发布时间 : 星期一 文章北京市海淀区2019届高三5月期末练习(二模)理科综合试题(含解析)更新完毕开始阅读30b2b208ba4cf7ec4afe04a1b0717fd5370cb21f
23．（18分）
动能定理和动量定理不仅适用于质点在恒力作用下的运动，也适用于质点在变力作用下的运动，这时两个定理表达式中的力均指平均力，但两个定理中的平均力的含义不同，在动量定理中的平均力F1是指合力对时间的平均值，动能定理中的平均力F2是合力指对位移的平均值。
（1）质量为1.0kg的物块，受变力作用下由静止开始沿直线运动，在2.0s的时间内运动了2.5m的位移，
速度达到了2.0m/s。分别应用动量定理和动能定理求出平均力F1和F2的值。
图1
v0 v （2）如图1所示，质量为m的物块，在外力作用下沿直线运动，速度
由v0变化到v时，经历的时间为t，发生的位移为x。分析说明物体的平均速度v与v0、v满足什么条件时，F1和F2是相等的。
（3）质量为m的物块，在如图2所示的合力作用下，以某一初速度沿x轴
运动，当由位置x=0运动至x=A处时，速度恰好为0，此过程中经历的时间为t?24. （20分）
利用电场可以控制电子的运动，这一技术在现代设备中有广泛的应用。已知电子的质量为m，电荷量为-e，不计重力及电子之间的相互作用力，不考虑相对论效应。
（1）在宽度一定的空间中存在竖直向上的匀强电场，一束电子以相同的初速
度v0沿水平方向射入电场，如图1所示，图中虚线为某一电子的轨迹，射入点A处电势为φA，射出点B处电势为φB。
①求该电子在由A运动到B的过程中，电场力做的功WAB；
②请判断该电子束穿过图1所示电场后，运动方向是否仍然彼此平行？若
平行，请求出速度方向偏转角θ的余弦值cosθ（速度方向偏转角是指末速度方向与初速度方向之间的夹角）；若不平行，请说明是会聚还是发散。
（2）某电子枪除了加速电子外，同时还有使电子束会聚或发散作用，
其原理可简化为图2所示。一球形界面外部空间中各处电势均为φ1，内部各处电势均为φ2（φ2>φ1），球心位于z轴上O点。一束靠近z轴且关于z轴对称的电子以相同的速度v1平行于z轴射入该界面，由于电子在界面处只受到法线方向的作用力，其运动方向将发生改变，改变前后能量守恒。
图2
法线 θ1 v1 法线 φ1 界面 图1
v0 A B O －kA 图2 F A x ?2m，求此过程中物块所受合力对时间t的平均值。 kφ2 O z ①请定性画出这束电子射入球形界面后运动方向的示意图（画出电子束边缘处两条即可）；
②某电子入射方向与法线的夹角为θ1，求它射入球形界面后的运动方向与法线的夹角θ2的正弦值sinθ2。
25.（17分）
键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：
(1)A属于芳香烃，其名称是 。 (2)②的反应类型是____。
(3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为 。 (4)③中1 mol C理论上需要消耗 mol H2生成D。 (5)④的化学方程式是____。
(6)F中含氧官能团是和 。
(7)试剂a的结构简式是 。
(8)G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式。
26.（12分）
人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。 (1) NOx对环境的一种危害是____。
(2) NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。 已知：
写出NH3还原NO反应的热化学方程式： 。 (3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是 （填字母序号）。 A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用KMnO4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为 -g（KMnO4摩尔质量为158 g．mol-l）。
(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。 g-C3N4端的反应：Pl端的反应： ；
NO2最终转化为HNO3的化学方程式： 27.（13分）
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应： 生成易溶于煤油的产物。 ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：
(1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。 (2)过程II加入过量H2O2的作用是 。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。 (4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理： 。
(5) N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为 ，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。