发布时间 : 星期五 文章上海市2016届高考化学模拟试卷（压轴卷） Word版含解析更新完毕开始阅读2f75af82ba4cf7ec4afe04a1b0717fd5360cb2dc
起始浓度 c（H2）/mol/L 甲 0.10 乙 0.20 0.10 丙 0.20 0.20 c（CO2）/mol/L 0.10 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50% B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍 C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为
，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同
22．12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是 （ ） A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：3
四、（本题共12分）
23．钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
（1）钠原子核外电子共占据 个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式 ．
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的 （填“高”或“低”），原因是 ． （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用： ．
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）． A．离子键 B．共价键 C．金属键D．范德华力
（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式
为： ．其中，氧化产物是 ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗 g NaOH．
五、（本题共12分）
24．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种． Si+2FeO（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：
2Fe+SiO2， 其目的是 ．
A．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度 C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆 （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯），
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是 A．NaX易水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX的熔点一般高于SiX4
D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因： ． （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是 （填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大 b．横坐标表示的投料比应该是
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 ．
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10 Ka2=1.0×10 ﹣12H2CO3：Ka1=4.3×10 ﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣
11
．
六、（本题共12分）
25．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律． 【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为： ． （2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 ． 【实验操作】
（3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是 ；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是： ，说明有Mg（NO3）2固体分解了 ，有NO2生成．
（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：
（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为： ，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入 ．
（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是 ．（用化学方程式表示）
七、（本题共12分）
26．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为： ．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ．
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 ．
（3）固体A主要为 （填化学式），固体B主要为 （填化学式）．（4）为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是： ；进一步提纯产品的方法是
（5）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr（SO4）2，反应的化SO4杂质生成．学方程式为 ；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr（OH）现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr（OH）SO4，则该产品中KCr（SO4）2的质量分数为 （用百分数表示，保留1位小数）．
八、（共8分）
27．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成． （1）甲中含氧官能团是 （填名称）． （2）下列关于乙的说法正确的是 （填序号）． a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 ．