发布时间 : 星期二 文章77酸碱理论（18页75题）更新完毕开始阅读2ed363ef9b89680203d82557
72．（1）根据酸碱质子理论，在硫酸中硝酸是一种弱碱，又知硫酸的一水合物是一种稳定的物质，写出N2O3与发烟硫酸反应的化学方程式。
（2）将铜溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种气体，写出这个制备反应的化学方程式。
73．10cm3 0.20mol/LNH4的（绝对）乙醇溶液和10cm3 0.20mol/LC2H5ONa的（绝对）
＋
乙醇溶液混合。求所得溶液（20cm3）中NH4的浓度。
＋
附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×10
－20
，NH4的电离常数Ka＝1.0×10
＋－10
。
74．酸碱的溶剂理论认为：酸是能给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征溶剂特征的阴离子的物质。
（1）液态2SO2存在着SO2
SO2＋SO32平衡。在液态SO2中，Cs2SO3和SOCl2
＋
－
可以相互滴定，写出该反应的化学方程式。
（2）二乙基锌Zn(C2H5)2在干冰的温度下可与SO2反应，写出该反应的化学方程式。（3）PCl5、NbCl5和UCl6在液态SO2中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反应方程式。
（4）在液体SO2中，NH4SCN和SOCl2反应类似于水溶液中的什么反应？写出该化学反应方程式。
（5）当亚硫酸四甲基铵的液体SO2溶液，加到AlCl3的液体SO2溶液中时，生成白色沉淀。当继续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的生成和溶解的化学反应方程式。这与水溶液中的什么反应类似？
（6）在液态SO2中还可以发生氧化还原反应。写出C2H5ONO与KI，C2H5ONO与N3－在液态SO2中反应的化学方程式。
75．酸碱的概念在化学上非常普遍，人们多次以各种方式给它们下定义。其中最常见的定义有：质子定义——凡是提供质子的分子或离子是酸，凡能接受质子的分子或离子是碱；溶剂定义——凡能增加由溶剂派生出的阳离子的溶质都是酸，凡能增加由溶剂派生出的阴离子的溶质是碱；Lewis（路易斯）定义——酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。试回答下列问题：
（1）在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。
（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。
（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。
（4）当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超
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酸的形成。超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
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参考答案（77）
1 A 2 D 3 C 4 C 5 C
6 （1）NH3＋H2O7 B 8 C、D 9 C 10 A 11 D 12 C、D 13 C、D 14 A 15 C 16 C
17 （1）②④⑤ （2）⑧⑨ （3）①③④⑦ 18 BrF2、BrF4
＋
＋
－
NH4＋OH （2）C、D （3）①F ②H3BO3
＋－—
19 IF5、IF4、IF6 三角双锥、歪四面体、畸变八面体
20 H3SO4 HSO4 H（或H3O） OH 溶剂分子间依靠氢键联成网，形成了离子迁
移的通道，实际上是离子在网上的迁移，而不是在溶液中的迁移。 21 （1）CH3
NH2 CH3
＋
＋
－
＋
＋
－
－
NH2
－
CH4＋H2NCN（或HN＝C＝NH）
（2）2HF＋SbF5＝H2F＋SbF6 V型 正八面体 22 2KBrF4＋(BrF2)2SnF6＝K2SnF6＋4BrF3 23 PCl5+9NH3＝P(NH)(NH2)3+5NH4Cl
24 （1）H3OCl＋KOH＝KCl＋2H2O或HCl＋KOH＝KCl＋H2O
2H3OI＋PbO＝PbI2＋3H2O或2HI＋PbO＝PbI2＋H2O （2）M＋2NH3＝M(NH2)2＋H2或M＋NH3＝MNH2＋1/2H2 MO＋2NH4Cl＝MCl2＋2NH3＋H2O
M(NH2)2→MNH＋NH3或3M(NH2)2→M3N2＋4NH3
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＋－
25 （1）因为液氮中存在如下平衡：2NH3NH4＋NH2，NH4Cl，NaNH2均为离子化
合物，分别可以电离产生NH4及NH2。故：NaNH2＋NH4Cl＝NaCl＋2NH3 （2）N2H62＋2OH＝N2H4＋2H2O
＋
－
＋
－
（3）CH2NH2(CHNH2)4CHNH
26 （1）NH3促使HAc、HF完全电离 （2）C HClO4 （3）不能，因为液氮中HAc、
HF皆为强酸（液氨中Ac的碱性比NH3弱） 27 2KBrF4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF6＋4BrF3
28 （1）硬酸：H、Na、Mg2、BF3；软酸：Cu、Hg2、I2；硬碱：OH、Cl、O2、
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
NH3；软碱：I、S2、CO。
－
－
（2）HF是硬一硬结合，HI是硬一款结合；
（3）大，螯合效应；大，前者Pd2软酸，RSH软碱，软—软结合牢固。
＋
（4）应用软硬酸碱理论解释：Ag（Ⅰ）和Cu（Ⅰ、Ⅱ）软酸，S2为软碱，Al（Ⅲ），
－
Ca（Ⅱ）为硬酸，O2和CO32为硬碱。
－
－
29 （1）A：[SH3][SbF6]；SbF5＋HF＋H2S→[SH3][SbF6]；
（2）H2S起着碱的作用（质子接受者）。 （3）SH3；
（4）聚四氟乙烯的塑料瓶中
30 不同之处是强酸只有在溶解于水中时才有离子产生，而金属氢氧化物本身就存在着离
子。
31 （1）酸的浓度是指在单位体积的溶液中含有多少摩尔的酸；而酸的强度是指其离解的
程度如何。这两个因素都对溶液中氢离子的浓度有影响。
（2）弱碱在水溶液中因只部分离解而产生少量的氢氧根离子；而不溶碱是因为在水中的溶解度小而几乎不产生氢氧根离子。 32
点电子结构图表明OH－和NH4＋之间不存在其价键。因为红的水溶液
并不果现出强碱性，说明这一点电子结构图是错误的。而氨在水溶液中呈现出弱碱性实际上是由于存在下面的平衡：NH3＋H2O33 H2S
34 （1）（2）（7）（8）（11）（12）的总反应物反应量不到理论量的2%，
（3）（4）（5）（6）（9）（10）（13）（14）的总反应物反应量超过理论量的98%
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＋
＋－＋－
NH4＋＋OH－