发布时间 : 星期五 文章【附20套精选模拟试卷】2020版《一点一练》高考化学(全国通用)二轮复习专题演练： 专题二 物质的组成、性更新完毕开始阅读2da2eba9f4335a8102d276a20029bd64793e620c
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g 。(计算结果保留两位小数) 24．（14分） 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
氧化铁过量稀硫混合溶热空
Cu2(OH)2CO 调pH=4 蓝色滤无水硫酸铜 铜 粉
红褐色沉氧化铁 （1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示： 稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式
是 ； 铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式
是 ；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式
是 ；
分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作
是 。
（2） 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程
如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式
是 。
②检验硫酸铵中的NH4+的操作
是 。
25.（14分）某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，
C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
浓盐Mn
浓氨
尾气处理
碱石
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→ →B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的 口 进入（填“x”或“y”）。 （2）简述装置
A
中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作
是 。
（
3
）
装
置
A
中
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
为 。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为 （填名称）． （5）装置D的作用是 。 （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之
一
，
该
反
应
的
化
学
方
程
式
为 。
1.A
【考点】\三废\处理与环境保护．
【分析】A．汽车尾气中的烟尘可导致雾霾； B．玻璃不是新型无机非金属材料；
C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化； D．臭氧浓度过大会损害人体健康．
【解答】解：A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确； B．玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；
C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误； D．空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害．它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误； 故选A． 2.D
A. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。 3.A
4.B
A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确； B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。 5.D
A．反应①为SiO2+2CSiHCl3+H2
Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应③
Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A
正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。 6.D 【分析】
氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。
【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误； B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO
2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；
C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；
D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。 答案选D。 7.C
该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，
A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误； B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；
C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；
D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误； 8.B
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I
﹣
，则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中．此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣，所
﹣
以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl不能说明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32﹣，以此来解答．
【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，
A．中不含Fe，故A错误；
B．由分析可知溶液中有Fe、I可能有SO4、Cl，故B正确； C．不能确定是否存在Cl﹣，故C错误； D．中不含Fe3+，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大． 9.A
A．各离子在碱性溶液中能大量共存，故A正确；
B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Cu为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D．具有强氧化性的ClO和还原性强的SO3不能大量共存，故D错误； 故选A． 10.C
A、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、SO2与Cl2 11混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。 11.【答案】C 12.A
试题分析：设试管体积为1，①NO2＋NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，②NO2＋O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，③HCl＋N2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，④NO＋N2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即 H2>H3>H1>H4，答案选A。 13.【答案】B
【解析】解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子组成可知，在化学反应中NaOH与NO2、NO混合气体的物质的量相等(Na与N原子个数比1﹕1，守恒)。224 mL标准状况下的NO2和NO混合气体的物质的量是0.01 mol，则NaOH的物质的量也是0.01 mol。 14.【答案】B
【解析】解析：据气体为无色，先排除Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)。据品红褪色确定有SO2。据气体遇空气变成红棕色，确定有NO，则原气体中一定没有O2。
－
2﹣
2+
﹣
2+
﹣
2﹣
﹣
3+