发布时间 : 星期五 文章【附20套精选模拟试卷】2020版《一点一练》高考化学(全国通用)二轮复习专题演练： 专题二 物质的组成、性更新完毕开始阅读2da2eba9f4335a8102d276a20029bd64793e620c
8． 某溶液中可能含有、Na、Fe、Fe、SO4、CO3、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中有Fe3+、SO42﹣
B．溶液中有Fe、I可能有SO4、Cl C．溶液中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣
D．溶液中有I，Fe和Fe两种离子中至少有一种
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱性溶液中：Na、、AlO2、Cl B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D．无色溶液中：Na、、ClO、SO3 10．下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A． SO2能使酸性高锰酸钾溶
液褪
色，说明SO2具有漂白性
B． SO2是一种无色无味且较
易溶
于水的气体
C． SO2具有漂白作用，但
SO2不
能用于银耳等食品的漂白
D． SO2与Cl2 11的混合气
体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 11．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )
+
+
﹣
2﹣
+
+
﹣
﹣
﹣
2+
3+
2+
﹣
2﹣
﹣
+
+
3+
2+
2﹣
2﹣
﹣
﹣
下层紫红
过量氯
溶液
X
AgNO3 溶
液
CCI4
上层溶
液
白色沉红褐色沉
分两
NaOH溶
溶
12．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积
相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是( ) A． H2＞H3＞H1＞H4 C． H1＝H2＝H3＝H4
B． H3＞H2＞H1＞H4 D． H1＞H2＞H3＞H4
13．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3
＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．25 mol/L D．0．2 mol/L
14． 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通
过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( ) A．肯定只有SO2 C．可能有Cl2和O2
B．肯定没有Cl2、O2和NO2 D．肯定只有NO
15． 对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是 ( )
A．氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和FeSO4溶液都能使MnO4溶液褪色 17．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B．Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ D．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O
18．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反
应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是( )
19．一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少
了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为( )
A． 5∶8∶12 B．15∶14∶21 C．10∶14∶21 D．30∶28∶23
20．下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴
板。下列对实验现象的解释正确的是 ( )
选项 实验现象 A B C D
21．1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4﹕1﹕1，慢慢向其中加
入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe的物质的量浓度，单位：mol·L) ( )
第II卷（58分）
－1
2＋
解释 NH3极易溶于水 NH3与浓硫酸不发生反应 NH3与AlCl3溶液反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NH3与挥发出的HCl反应NH3+HCl=NH4Cl 红色石蕊试纸变蓝 浓硫酸附近无白烟 氯化铝溶液变浑浊 浓盐酸附近有白烟 二、非选择题（本题共4道小题，共58分）
22．（14分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流
程如图：
（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 （填字母）。
A．延长浸取时间 C．充分搅拌
B．将辉铜矿粉碎
D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：
。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是
（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法
是 。
（5）“沉锰”（除Mn）过程中有关反应的离子方程式
为 。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （填化学式）． 23．(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
NaCIO3
2+
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程
式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当
2+
2+