发布时间 : 星期五 文章【附加36套精选模拟试题】北京市通州区2020届高三二模试题化学试题及答案更新完毕开始阅读2c92591a77a20029bd64783e0912a21614797f8a
北京市通州区2020届高三二模试题化学试题及答案
6．
NO2A．C原子结构示意图： B．硝基苯的结构简式：
14
+6 2 4C．NH4Cl的电子式： D．FeS2中S的化合价：?2 7．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是（ ） A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 8．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性 C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
D．分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种
9．下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的．．是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：a < b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e = Fe2+ C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 10．下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）
编号 A 化学反应 碳酸钙与醋酸反应 离子方程式 CO32-＋2CH3COOH＝ CO2↑＋H2O＋2CH3COO HSO3-＋H2SO32-＋H3O+ －－
评 价 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 错误。水解方程式误写成电离方程式 B NaHSO3的水解 C 苯酚钠溶液中通入少量CO2 等物质的量的 C6H5O＋CO2＋H2O→ 2-CO3－正确 ＋C6H5OH －D 2Fe2+ ＋2Br＋2Cl2＝ 2Fe3+＋Br2＋4Cl －错误。Fe2+与Br的物质的量之比与化学式不符 －FeBr2和Cl2反应 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．离子半径：C＞D＞E
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A．若W是氢氧化钠，则水溶液可能为酸性 B．若W是单质铁，则溶液可能是FeCl2溶液 C．若W是强氧化性的单质，则可能是金属铝 D．若W是氧气，则、的相对分子质量可能相差14
25．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。 请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置 ； （2）BC2分子的电子式 ；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ； （4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因 ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： ①浅绿色溶液变成深棕黄色； ．．．．．．．．．．．
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一．．．．．．．．．．．．．．．．段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。 ．．．．．．．．．．．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
乙：无色，无气味
并且易燃。是常见的一种基础能源。
丙：是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。
X +W Y +W Z ① ； ② ； ； ③ 。 ；
26．（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；
（2）将两个石墨电极插入OH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。 ①负极电极反应式是： ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+＋2e＝H2↑
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
起始量/mol H2O 1 2 3 650 900 900 2 1 1 CO 4 2 2 平衡量/mol CO2 1.6 0.4 0.4 达到平衡所需时间/min 5 3 1 －
实验组 温度/℃ ①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应； ②实验2中，平衡常数＝ ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。 27．（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积） （1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ； （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______ →d。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为
1∶4。试写出
D
中发生反应的化学方程
式 ，装置C的作用是 ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
。 （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图 。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。
28．（14分）月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是 ； （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
HCl催化剂反应ⅠClCH3COONa催化剂反应ⅡOOCCH3B①B中官能团的名称 ； ②乙酸香叶酯的化学式 ； ③反应Ⅰ的反应类型是 ；
乙酸香叶酯