发布时间 : 星期三 文章高教版分析化学课后习题答案第4至7章更新完毕开始阅读2bd36dc089eb172dec63b704
丙氨酸质量分数=
(50.00?10?3?0.1468?2?0.09214?11.37?102.215?3)?14.06?100%
=64.04%
—
4.9 吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.163 8mol·L1NaOH溶液滴定醋中的HOAc，如需要28.15 mL，则试样中HOAc浓度是多少?若吸取的HOAc溶液ρ=1.004g·mL-1，试样中HOAc的质量分数为多少? 解：c(HOAc)=
0.1638?28.15?1010?10?3?3=0.4611 mol?L
-1
HOAc质量分数=
0.4611?10?10?3?60.051.004?10?100%
=2.76%
4.10 称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892 mol·L-1NaOH溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液21.73 mL。计算试样中H3P04的质量分数。若以P205表示，其质量分数为多少?
解：当滴定至甲基橙变色时，反应为： H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 +H2O N(H3PO4)= n(NaOH) H3PO4%=
0.8892?21.73?102.000?3?98.00?100%
=94.68% P2O5%=
94.68%?141.9598.00?2=68.57%
4.11 欲用0.2800 mol·L-1HCl标准溶液测定主要含Na2C03的试样，应称取试样多少克? 解：n(HCl)=n(Na2CO3)
m(Na2CO3)=0.5×0.28×0.025×105.99 =0.37g
—
4.12 往0.3582 g含CaC03及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.147 1mol·L1HCI溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及C02的质量分数。 解：反应方程式
2HCl + CaCO3 → H2O + CO2 + CaCl2
12n(HCl)=n(CaCO3)
(0.02500?0.15?10?3?1.032)?0.1471?0.35821212?100.1?100%
CaCO3%=
=29.85%
(0.02500?0.15?10?3?1.032)?0.1471?0.3582?44.01?100%
CO2%=
=13.12%
4.13 含有S03的发烟硫酸试样1.400 g，溶于水，用0.805 0 mol·L-1NaOH溶液滴定时消耗36.10mL，求试样中S03和H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。 解：设SO3和H2SO4的质量分数分别为 x和y，则有
1.400?x?.06?1.400?y?.00?12?0.8050?36.10?10?3
x%?y%?1 解方
x%?7.93，y%?92.07
—
4.14 有一Na2C03与NaHC03的混合物0.3729g，以0.1348mol·L1HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液?
解：当用酚酞作指示剂时，只有Na2CO3与HCL反应，n(Na2CO3)=n(HCL)
-3
故 m(Na2CO3)=0.1348×21.36×10×105.99=0.3052g m(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g
当滴至甲基橙变色时Na2CO3消耗HCL 21.36×2=42.72（mL） NaHCO3消耗HCL
0.067784.01?0.1348=5.98(mL) 共消耗HCL 42.72+5.98=48.70（mL）
—
4.15 称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.278 5 mol·L1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。
解：因为V1=34.12mL〉V2=23.66mL, 所以，混合碱中含有NaOH 和Na2CO3
Na2CO3%=
23.66?10?3?0.2785?105.990.9476?100%
=73.71% NaOH%=
(34.12?23.66)?10?3?0.2785?40.010.9476?100%
=12.30%
4.16 称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.199 2mol·L-1HCI标准溶液滴定至
终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。
解：因为V2=27.15.12mL〉V1=21.76mL, 所以，混合碱中含有NaHCO3 和Na2CO3 Na2CO3%=
21.76?10?3?0.1992?105.990.6524?100%
=70.42% NaHCO3%=
0.1992?(27.15?21.76)?100.6524?3?84.01?100%
=13.83%
4.17 一试样仅含NaOH和Na2C03，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数 解：设NaOH含量为x%，Na2CO3含量为y%，需V ml HCl,则
y100x100
?v?0.1982?100.3515?3?106.0
?(35.00?v)?10?3?0.1982?40.010.3515
x100?y100?1解得V = 5.65mL, X = 66.21, y = 33.77
4.18 一瓶纯KOH吸收了C02和水，称取其混匀试样1.186g，溶于水，稀释至500.0mL，吸
—
取50.00 mL，以25.00 mL 0.087 17 mol·L1HCI处理，煮沸驱除C02，过量的酸用
—
0.023 65mol·L1NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点。另取50.00mL试样的稀释液，加入过量的中性BaCl2，滤去沉淀，滤液以20.38 mL上述酸溶液滴至酚酞终点。计算试样中KOH、K2C03和H20的质量分数。 解：KOH%=
20.38?10?3?0.08717?56.11?56.111.186?110?100%
=84.05%
K2CO3=
12?(0.08717?25.00?10?3?20.38?10?3?0.08717?0.02365?10.09?10110?3)?138.?100%
1.186?=9.56%
H2O%=1-84.05%-9.56%=6.39%
4.19 有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974 g，以酚酞为指示剂，用 0.2648mol·l-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用
0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36 mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。 解：Na3PO4%=
0.2648?16.97?100.9974?3?163.94?100%
=73.86%
Na2HPO4%=
0.2648?(23.36?16.97)?100.9974?3?141.96?100%
=24.08%
4.20 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，以mgC02／[g(土壤)·h]表示。 解：n(CO3)=
2-
12n(NaOH), n(NaOH)=n(HCl)
(25.43?13.58)?10?3释放CO2的速度=
-1
?0.1156?44.01?4?100025.00?48-1
=0.2010mg·g·h
4.21 磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的pH。
3-2-解：由题义可知磷酸盐溶液是由PO4+HPO4组成的缓冲溶液，
设酸的浓度为c,磷酸盐的体积为v,则
c?12.25?10v?3c(PO4)=
3-
c(HPO4)=
2
c?(36.75?12.25)?10v?3