发布时间 : 星期六 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年济宁市名校中考化学第三次押题试卷含解析更新完毕开始阅读2a4d388b86254b35eefdc8d376eeaeaad1f316cc
探究I．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。
实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。
（1）分析图中_____（选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 A ac B ab C be D bd （2）e点表达的含义是_____。 探究Ⅱ，验证CO和CO2的化学性质
实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。 （1）实验过程中观察到装置A中_____，证明CO有还原性。
（2）“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____（用化学方程式表示）；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____。据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。 （3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是_____。
探究Ⅲ．探究装置B中反应物是否有剩余
实验3：小红取实验2结束后装置B中的溶液少许，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。 加入足量BaCl2溶液的作用是_____。
解析：B 两种形状的大理石和稀盐酸完全反应 黑色固体变红色 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 产生气泡 液体压入长颈漏斗 除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验 【解析】 【分析】
大理石主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】
实验1：（1）分析图中ab点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论，这是因为ab点时，反应时间相等，生成气体越多，反应速率越快。故填B
（2）e点表达的含义是两种形状的大理石和稀盐酸完全反应。故填：两种形状的大理石和稀盐酸完全反应
实验2：（1）实验过程中观察到装置A中黑色固体变红色，证明CO有还原性。故填：黑色固体变红色 （2）“装置C中溶液变浑浊”的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；产生气泡
（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是液体压入长颈漏斗。故填：液体压入长颈漏斗
实验3：加入足量BaCl2溶液的作用是除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验。故填：除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验 【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 六、计算题
24．如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：
(1)反应产生氢气多少g； (2)该铜钱样品中铜的质量分数。 解析： (1)0.2
(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2 x 0.2g ＝
x＝6.5g
×100%＝35%
铜的质量分数：
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。
【解析】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+93.5g=103.3g+氢气的质量，所以氢气的质量为0.2g；
(2)由化学方程式中锌和氢气的质量比不变，可计算锌的质量，由固体混合物的质量减掉锌的质量即为铜的质量。设该铜钱样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2 x 0.2g ＝
x＝6.5g
×100%＝35%
铜的质量分数：
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 七、流程题
25．五氧化二钒（V2O5）是工业上制取硫酸的催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程
（1）操作a的名称是_____，该操作中玻璃棒起的作用是_____
（2）反应②的反应类型是_____反应，V2O5中钒的化合价是_____，物质X中一定含有的元素是_____ （3）工业上利用SO2与O2在加热并用V2O5作催化剂的条件下转化为SO3，再用SO3与水反应制取硫酸，请写出SO2转化为SO3的化学方程式_____。
解析：过滤， 引流； 分解反应， +5， 氮元素； 2SO2+O2【解析】 【详解】
（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及过滤操作中玻璃棒的作用，所以操作a的名称是过滤，该操作中玻璃棒起的作用是引流；
（2）反应②中，反应物是一种，生成物是多种，该反应属于分解反应，化合价代数和为零，氧元素通常显﹣2价，所以钒的化合价是+5，化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变，所以物质X中一定含有氮元素；
（3）二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2
2SO3。
2SO3。
八、综合题
26．金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。 （一）铁的广泛应用
（1）人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指_____。（选填序号） A、单质 B、元素 C、原子
（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_____。 （3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生_____。 A、剧烈氧化 B、缓慢氧化 （二）铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：
（资料）草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物
NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。 浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。 （问题讨论）
（1）实验前应先_____。
（2）写出A中发生的反应化学方程式_____。
（3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_____、_____（选填序号）。 a、浓硫酸 b、澄清的石灰水 c、氢氧化钠溶液 （4）C装置的作用是_____。
（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______。 （6）写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_____。
（7）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。 实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_____。 （实验反思）
本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。