发布时间 : 星期日 文章2020届二轮复习 原电池 化学电源 学案（浙江专用）更新完毕开始阅读29b81a698ad63186bceb19e8b8f67c1cfbd6ee78
A.金属M作电池负极 B.电解质是熔融的MO
C.正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D.电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
解析 金属(M)－空气电池中M失电子作负极，故A正确；根据传递M2＋和OH－，可知电解质是熔融的M(OH)2，故B错误；空气得电子通空气的一端做正极，电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C正确；电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故D正确。 答案 B
考向一 原电池正、负极判断
1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )
A.Zn为电池的负极
－＋－B.正极反应式为：2FeO24＋10H＋6e===Fe2O3＋5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH向正极迁移
解析 以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，
－发生反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO24＋4H2O
－
＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移，故A正确。
答案 A 备考策略
判断电池的正、负极是解决原电池题目的基础，在此基础上我们可以解决诸如被氧化或被还原问题，电子、电流流向问题，溶液中离子流向问题。我们一般可以通过以下方法来判断原电池的正、负极： (1)根据组成原电池的两极材料判断
一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断
在外电路，电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 (3)根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断 在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (4)根据原电池两极发生的变化判断
原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (5)根据X极质量变化判断
工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X极为正极；反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 (6)根据X极有无气体产生判断
工作后，X极上有气体产生，一般是发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极。 (7)根据X极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X为正极。 考向二 原电池工作原理
2.(2019·浙江名师预测卷)nature期刊报道一例CH3OH—O2在新型聚合物催化下的原电池反应，其装置如图。下列说法不正确的是( )
A.A为负极，CH3OH发生氧化反应
B.外电路中每转移3 mol电子，溶液中生成6 mol H＋ C.电极B为正极，电极方程式为O2＋2e－＋H＋=== HO－2
D.使用新型聚合物催化，可以提高电池的放电效率，增加电池寿命
解析 A.从结构上分析A为负极，CH3OH失电子，发生氧化反应，正确；B.根据负极反应CH3OH＋H2O－6e－=== CO2＋6H＋可知每转移3 mol电子，溶液中生成3 mol H＋，错误；C.B为正极，电极方程式为O2＋2e－＋H＋=== HO－2，正确；D描述正确。 答案 B 备考策略
在以往的选考题中，命题者经常在电流或电子流向，溶液中离子的移动，被氧化或被还原，正负极的反应现象等方面进行考查，我们只有深刻理解了原电池的工作原理的基础上才能轻松作答，具体可以参考以下总结。
考向三 电极、电池反应式的书写
3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析 根据题意，Mg-海水-AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl
－＋2Ag，错误；C
项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由
于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。
答案 B
4.(2018·河南省焦作市测试题)通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4＋3CO＋2KOH＋2H2O===2Fe(OH)3＋3K2CO3，其工作原理示意图如右，下列说法正确的是( )
A.Pt电极为负极，可以用Fe电极代替 B.工作时OH－向K2FeO4电极移动
C.每转化3 mol CO，有2 mol K2FeO4被氧化
2－D.K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO4＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3↓＋10OH－
解析 A项，若铁作为负极，铁失电子而不是一氧化碳失电子产生碳酸根离子，选项A错误；B项，一氧化碳在铂电极上失电子产生碳酸根离子，则铂电极为负极，K2FeO4电极为正极，原电池中阴离子OH－向负极铂电极移动，B错误；C项，根据总反应2K2FeO4＋3CO＋2KOH＋2H2O===2Fe(OH)3＋3K2CO3可知，每消耗3 mol CO，有2 mol K2FeO4被还原，选项C错误；D项，K2FeO4电极上K2FeO4得
－－－电子产生Fe(OH)3，电极反应式是2FeO24＋8H2O＋6e===2Fe(OH)3↓＋10OH，
D正确。 答案 D 备考策略
电极方程式的书写是原电池题目的难点所在，要写出符合实际和题意的电极方程式需要考虑以下几个方面：1.正负极材料；2.电解质溶液中的离子，尤其是酸碱性；3.电极方程式；4.氧化还原中的化合价知识；具体可以参照以下方法和步骤：