发布时间 : 星期六 文章2020届二轮复习 原电池 化学电源 学案(浙江专用)更新完毕开始阅读29b81a698ad63186bceb19e8b8f67c1cfbd6ee78
专题九 电化学
第1课时 原电池 化学电源
命题调研(2016～2019四年大数据) 2016～2019四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养：模型认知、变化推理、科学创新 考情解码：本部分主要以一个陌生的化学电源为背景，主要考查电池正负极判断，电极方程式的书写，电子或离子流向等几个方面考点。电极方程式的书 写和盐桥、离子交换膜的作用是本题的难点，但整体题目难度适中。预测2020选考仍将保留往年的考查形式，不会有大的变动。 真题重现
1.(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A.甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B.乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
解析 铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故铜电极附近H＋浓度降低，A项错误。 答案 A
2.(2019·浙江1月学考)氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2＋O2===2H2O，下列说法不正确的是( )
A.多孔金属a作负极
B.多孔金属b上，O2发生还原反应
C.电池工作时，电解质溶液中OH－ 移向a极 D.正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
解析 由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。A项、还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，故A正确；B项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，故B正确；C项、电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH－ 移向a极，故C正确；D项、氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH
－，故
D错误。故选D。
答案 D
3.(2018·浙江11月选考)最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.右边吸附层中发生了还原反应
B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O C.电池的总反应是2H2＋O2===2H2O
D.电解质溶液中Na＋向右移动，ClO－4向左移动
解析 根据装置图中电子的流向，通H2的一极为负极，出H2的一极为正极，电极反应式为：
负极：H2－2e－＋2OH－===2H2O 正极：2H＋＋2e－===H2↑
A项，正极上发生还原反应；C项，电池总反应式为H＋＋OH－===H2O；D项，由于在负极区消耗OH－，所以Na＋向右移动，而ClO－4向左移动。 答案 C
4.[2018·浙江6月学考]普通锌锰干电池的构造如图所示，
其电池反应的方程式为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 下列说法不正确的是( ) A.石墨作正极
B.锌发生氧化反应
C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
－
D.正极的电极反应为：NH＋4＋MnO2＋e===MnO(OH)＋NH3
解析 本题考查原电池原理，分析普通锌锰干电池的构造，可知锌筒作负极发生氧化反应，石墨作正极得电子，中间氯化铵、二氧化锰等作固体电解质，得电子
－的是强氧化剂二氧化锰，发生反应：NH＋4＋MnO2＋e===MnO(OH)＋NH3，因此
A、B、D均正确，C项电子从锌极出发经导线流向石墨，错误。 答案 C
5.[2018·浙江4月选考]锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.金属锂作负极，发生氧化反应 B.Li＋通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－ D.电池总反应：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
解析 锂(Li)-空气电池，锂作负极，通空气一端作为正极。负极反应Li－e－===Li
＋，正极
O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。原电池中
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。所以A、B、D正确。C错误，正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 答案 C
6.(2017·浙江11月选考)金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )