发布时间 : 星期二 文章化学选修3第1-3知识点更新完毕开始阅读29aac726a5e9856a56126093
对称情况 电子云重叠 强度
是否容易断裂 δ键 头碰头 轴对称 较多 强 不易 Π键 肩并肩 镜面对成 较少 较弱 易
（讨论）为什么Cl2不用Π键结合？
（演示）模型演示双键的形成，让学生理解为什么形成Π键时也形成δ键 单键－δ键
双键－1个δ键，1个Π键 三键－1个δ键，2个Π键
（讨论）P32的“科学探究”
1、N2的三键形成过程。 2、完成表格。 3、化合物中δ键和Π键数目的判断。 （作业）1、教材P36的2、3 2、《同步》P17的“第5课时” 3、分析上次考试失分原因。 教学后记：
用模型展示能帮助学生理解，但内容的抽象性不能忽视，毕竟学生以前对该内容没有丝毫接触，速度慢一些，注意及时复习和小结。
第一节 共价键（第二课时）
教学目标：
1、能用键参数――键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质； 2、能举例说明“等电子原理”的含义和应用。 教学重点：
用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 教学难点： 键角
教学安排：
（复习）共价键的类型：δ键（s-s,s-p,p-p）头碰头、强度大、稳定
Π键（双键、三键）肩并肩、强度小、易断裂 （习题）教材P36的2、3
（引入）化学键的形成与原子轨道有关，那么化学键的强弱又有怎样的标准和外在表现呢？
（概念）键参数：键能、键长、键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。越大，分子越稳定。 参考P33的表2－1，理解键能与稳定性的关系。
键长：形成共价键的两个原子间的核间距。越短，分子越稳定。 参考P33的表2－2，理解键长与稳定性的关系。
键角：原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。描述分子立体结构。 三原子：CO2直线型分子（键角180?） H2O “V”形分子（键角105?） 五原子：CH4正四面体分子（键角109?28’） （阅读）P34的“资料卡片” 理解共建半径和范氏半径。 （讨论）P34的“思考与交流”
（概念）等电子原理：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质相近。
例如：CO N2 2个原子10个价电子 P35的表2－3 CO2 N3－ NO＋ 3原子16个价电子 （练习）P36的4、5
第二节 分子的立体结构（第一课时） 教学目标：
1、认识共价分子结构的多样性和复杂性；
2、能根据电子对互斥模型判断简单分子或离子的构型。 教学重难点：
1、分子的立体结构
2、价层电子对互斥模型 教学安排：
（展示）分子模型 分子
CO2 H2O
CH2O NH3 BF3 CH4 NH4＋ 构型
直线 V/105
平面三角形 三角锥/107 正三角形
正四面体
还有：乙烯、乙炔、苯等；教材P38的资料卡片。
（提问）为什么看起来组成比例差不多的分子构型却相差很大？有什么规律？ （引入）新的理论：价层电子对互斥模型（VSEPR）
一、中心原子的价电子都用于形成共价键的分子。（无不成键孤对电子） 根据分子模型中列出的分子，来总结规律。 ABn 立体结构 范例 n=2 直线 CO2
n=3 平面三角形 CH2O BF3
n=4 正四面体 CH4 原因：价电子对相互排斥的结果。（空间阻力最小，稳定）
二、中心原子上有孤对电子的分子（未用于形成共价键的电子对）
孤对电子也占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 例如：H2O（2对孤对电子） NH3（1对孤对电子） H2O、NH3、CH4都是四面体结构。 （习题）教材P40的“思考与交流”，《同步》第7课时。 教学后记：
学生的理解似乎没有什么问题，只有在习题评讲当中发现问题了。
第二节 分子的立体结构（第二课时） 教学目标：
1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型； 2、能说明简单配合物的成键情况。 教学重点：
杂化轨道理论和配位键 教学难点： 杂化轨道理论 教学安排：
（提问）根据VSEPR模型，CH4的空间构型是：正四面体。
根据我们所学的原子轨道理论，C原子的核外电子轨道排布图为：1s22s22p2 即：可用于成键的单电子只有2个，怎么会形成4个共价单键呢？ 而且：p轨道与p轨道之间的夹角为90度，怎么会出现109度呢？ （引出）原子在形成共价键的时候，原子轨道发生了变化。
（概念）这就是：杂化轨道理论
为了解释分子的空间构型，提出的理论。
s轨道和p轨道可以混杂，轨道数目不发生变化，电子按洪特规则排布、且能量均一、空间构型有所变化。
（举例）CH4 四个共价键完全一样，即C的2s与3个2p轨道进行sp3杂化，角度109?28’ NH3 N也sp3杂化，但只有3个单电子轨道， 故形成3个共价键（剩1对孤对电子），107?。 H2O O也sp3杂化，但只有2个单电子轨道， 故形成2个共价键（剩2对孤对电子），105?。 （同理）分析sp2杂化，sp杂化。
（重点）强调图示，角度，以及剩下的未杂化p轨道还可以形成Π键。
（提问）根据实例，可以看出杂化的轨道形成的共价键是那种共价键？δ键。 （提问）杂化轨道可以形成δ键，可以容纳未成键的孤对电子，故杂化轨道的数目该如何 断？杂化轨道数目＝δ键的数目＋孤对电子数目 （例如）判断P42的图2－18
（练习）完成“科学探究”，课后习题2、3
（概念）配位键：电子对给予－接受的键。即电子对由一方单独提供的键。
表示方法：配体原子 中心原子 配位化合物：金属离子（或原子，即中心原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 （实例）四水合铜离子：Cu（H2O）42+ 四氨合铜离子：Cu（NH3）42+ 水合氢离子：H3O＋
二氨合银离子：Ag（NH3）2＋
硫氰合铁离子：（FeSCN）2＋ （习题）用结构式表示以上配合离子。
（补充）配合键的强度有大有小，故稳定性也有强有弱，但大部分是过渡金属配合物。 教学后记：
配合物的知识学生容易理解，但问题较多，而教材和教参当中的资料内容又很少，所以，感觉教给学生的东西并不是很全面，学生的理解也不是很透彻。
第三节 分子的性质（第一课时） 教学目标：
1、了解极性键和非极性键、极性分子和非极性分子；
2、能举例说明化学键和分子间作用力对物质的影响、氢键对物质性质的影响； 教学重点：
1、极性分子和非极性分子
2、分子间作用力、氢键对物质性质的影响 教学安排：
（引入）写出Cl2、HCl、CO2、H2O的电子式 分析电子对的偏移情况，复习
极性键：不同原子形成，电子对发生偏移
非极性键：相同原子形成，电子对不发生偏移
（注意）引入正电性（δ＋），负电性（δ－）
根据分子内正负电中心的分布情况，分析四种分子的极性 （重点）极性分子：正电性中心和负电性中心不重合 HCl，H2O，NH3，CH2Cl2（模型） 非极性分子：正电性中心和负电性中心重合 Cl2，CO2，BF3，CH4，CCl4 （练习）教材P47的“思考与交流”
（小结）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。 只含非极性键――非极性分子
含极性键（可能还含非极性键）――极性分子，非极性分子（结构对称）