发布时间 : 星期一 文章【苏教版】2018-2019学年化学必修2 全套课时跟踪检测(含答案)更新完毕开始阅读28de9650d1d233d4b14e852458fb770bf68a3b73
课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：选D 根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。
2．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析：选B 元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。
3．下列原子结构示意图正确的是( )
解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意
图为；D项中正确的原子结构示意图为。
4．下列判断正确的是( ) A．核电荷数：Al＜Na C．原子序数：Na＞Cl
B．金属性：Na＞Al D．原子半径：Cl＞Na
解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。
5．下列排列顺序不正确的是 ( )
A．原子半径：钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢
解析：选D 氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。
6．已知下列元素原子的半径为： 原子结构示意图 原子半径(10m) －10N O Si P 0.74 1.17 r 0.75 根据以上数据，磷原子的半径r可能是( ) A．1.43×10C．1.20×10
－10－10
m m
B．1.10×10
－10
m m
D．0.70×10
－10
解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si电子层数相同，原子序数P>Si，则原子半径r<1.17，故0.75 7．下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 解析：选B A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。 8．下列事实与推论相符的是( ) 选项 A B C D 实验事实 H2O的沸点比H2S的沸点高 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 HF的热稳定性比HCl的强 推论 非金属性：O>S 非金属性：Cl>S 金属性：Na>K 非金属性：F>Cl 解析：选D A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸 点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。 9．X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。 (1)写出元素的名称： X________，Z________。 (2)画出它们的原子结构示意图： Y________，W________。 (3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：________、________、________、________。 解析：由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。 答案：(1)钠 氮 (2) (3)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O (4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4 10．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 回答以下问题： (1)四种元素的元素符号依次是A________；B________；C________；D________。它们原子半径由大到小的顺序是______________________。 (2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱______________________。 (3)写出气态氢化物分子式________________，比较其稳定性________________。 解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电 荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。 答案：(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (3)HCl、H2S HCl>H2S 1．下列说法中错误的是 ( ) A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子 解析：选B A项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。 2．A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 C．碳原子和铝原子 B．硼原子和氢原子 D．氮原子和碳原子 解析：选C A原子的M层比B原子的M层少3个电子，说明B原子的M层最少有3个电子，而B原子的L层为8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2 倍，A原子的L层有4个电子，故A的原子结构示意图为，是碳；B的原子结构示 意图为，是铝。 3．下列递变规律正确的是( ) A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．N、O、F原子半径逐渐增大 解析：选C A项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，N、O、