发布时间 : 星期五 文章天津市滨海新区五所重点学校2019年高三毕业班联考化学试题更新完毕开始阅读279054c0ce84b9d528ea81c758f5f61fb6362845
2019年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考
化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共36分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 S—32 Ag—108 一、 选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有1个是
最符合题目要求的）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可成为提供廉价而充足的新型燃料来源。
B．2019年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标。
C．目前我市的汽油标准已由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有气体 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．中子数为16的硫离子：16S
C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4—
32D．NH4Br的电子式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—离子数目为0.1NA C．4.6g组成为C2H6O有有机物，所含C—H键数一定为0.6NA
D．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA 4．下列认识中，正确的是
A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路” B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用
·1·
OCORCORD．塑化剂的基本结构为选项 A B C D O，因此可以水解成对人体无害的物质
离子 K+、AlO2—、Cl—、NO3— Na+、S2—、K+、ClO— ClO—、CO32—、NH4+、NO3—、SO32— Na+、Al3+、Cl—、SO42— 5．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是 环境要求 Fe2(SO4)3溶液中 溶液pH>7 水电离产生的c(H+)=10—12mol/L的溶液 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 CH3CCH2COOHCH36．对
HOH2N的表述不正确的是 ．．．
A．该物质能发生缩聚反应 B．该物质的核磁共振氢谱上共有7种峰
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1 7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 A B C D 操作和现象 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象 结论 HNO3分解生成了NO2 该溶液一定是钠盐溶液 析出了NaHCO3 铝和浓硝酸不反应 8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2—>Se2—>Br— C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．在Se2Br2分子中只含有极性键 9．下列离子方程式正确的个数是
2H++Cl—+ClO— ①氯气通入水中：Cl2+H2O
②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O
③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O
④NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O ⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ⑥用铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2OA．2个B．3个C．4个D．5个 10．下列有实验装置的说法，正确的是
·2· 通电2Cu+O2↑+4H+
图1
图2
图3
图4
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
11．在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—）。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于 A．0.2mol·L—1 B．0.1mol·L—1 C．2.0mol·L—1 D．1.0mol·L—1 12．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是 ．．．
A．若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+) B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在： c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH—)
C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)> c(OH—)>c(CH3COO—) >c(CH3COOH) D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)， 则也一定存在c(OH—)+c(CH3COO—)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 电离平衡常数（25℃） HCOOH HCN H2CO3 K=1.77′10-4 K=4.9′10-10 K1=4.3′10-7K2=5.6′10-11 A．0.1mol·L—1NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na+)>c(HCO3—)>c(H+)>c(OH—) B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN—+H2O+CO2=2HCN+CO32—
C．用0.1mol·L—1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等 D．相同体积的0.1mol·L—1HCOONa溶液比0.1mol·L—1NaCN溶液所含离子总数相等
·3·
14．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)如下表：
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为1600
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度
物质 L—1 初始浓度/ mol·2min末浓度/ mol·L—1 L—1 平衡浓度/ mol·X 0.1 0.08 0.05 Y 0.2 a 0.05 Z 0 b 0.1 D．前2min内，用Y变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.01mol·L—1·min—1 15．在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)
cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）与温度、压强
的关系如图所示，下列该反应的?H、?S判断正确的是
A．DH<0，DS>0 B．DH>0，DS<0 C．DH>0，DS>0 D．DH<0，DS<0
16．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有
序号 ① ② ③ ④ X Cu Fe Cl2 Na Y CuSO4 FeCl3 Ca(ClO)2 NaOH Z Cu(OH)2 FeCl2 HClO Na2CO3 W CuO Fe(OH)2 HCl NaCl A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 17．下图是一套电化学装置，对其有关说法不正确的是 ．．．
A．装置A是在电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大 C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为： C2H6—14e—+18OH—=2CO32—+12H2O
18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量
之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L—1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为：b≥80y(1—a/3)
第II卷（非选择题，共64分）
二、 非选择题：
·4·