发布时间 : 星期一 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年安徽省安庆市化学九年级(上)期末经典模拟试题更新完毕开始阅读277a3de3ae45b307e87101f69e3143323968f585
(3)t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g物质；
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。 四、推断题
23．2018年1月，厦门地铁Ⅰ号线正式开通。地铁Ⅱ号线、Ⅲ号线、Ⅳ号线也将陆续开通。爱萌同学采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如下图(圈中“→”表示物质的转化关系)。
（1）在图中已知的6种物质中，属于单质的是_______，可作燃料的是_______。
（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“Ⅰ号线到 Ⅱ号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式为________________。
（3）已知“H2O→Z”发生分解反应，X含有两种且其中一种与Z相同，则X的化学式为_______；若Y是一种紫红色金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式为______________。 五、流程题
24．某化学兴趣小组用下列流程模拟用一氧化碳还原氧化铜制取铜的过程。
（1）木炭、氧化铜要研磨成粉末状的原因是______________。 （2）你认为通入的气体速度快好或是慢好_____________。
（3）丙中产生的现象为_____________，发生的反应的化学方程式为_____________，丙中生成物中可以循环的物质的化学式为_______。
（4）乙中发生反应的化学方程式为__________________ 。
（5）尾气不经过处理能否直接排放到空气中________（填“能”或“否”），原因是____________。 六、实验题
25．根据如图回答问題：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是__（填装置字母序号），该反应的化学方程式为________________。
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有_____（填序号）。 ①颜色 ②密度和溶解性 ③可燃性
（3）某同学连接A、F进行实验，A中所加药品不同, G中装有紫色石蕊溶液。 ①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变红，则A中反应产生的气体可能是__________。 ②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中反应的化学方程式为__________________。 ③若用注射器替换长颈漏斗，优点是__________________。
( 4 ) 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选_______（填字母序号，下同），收集装置应选______。甲烷燃烧的化学方程式为_____________。 七、计算题
26．某同学利用废旧1号电池拆下的锌片制取氢气，他取20g这种含杂质的锌片，放入98g溶质的质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不反应）。求这种含杂质的锌片中金属锌的质量分数是多少？
八、科学探究题
27．氧气具有广泛的用途，某化学小组进行有关氧气制备的探究． Ⅰ．氧气的制备原理．
(1)工业上利用气体的_____(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气．
(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气，其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________． (3)植物通过光合作用吸收_______气体，呼出氧气． Ⅱ．过氧化氢分解速率影响因素探究
小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如下：
（进行实验） 序号 主要实验步骤 ①1号抽滤瓶中不加任何试剂． 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末 ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液 装置内压强﹣时间图象 实 验 1 实 验 2 ①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末 ②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液 实 验 3 ①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末 ②_____________________________。 ③_____________________________。 （结果与分析） (4)实验1的目的是_____，结论是_____，3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________． (5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大，反应速率越快的结论，则图中曲线a代表的溶液是__________________．
(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________． （反思与评价）
(7)经过多长实验，有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是_____． 【参考答案】 一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C C B D B B B D 二、多选题 题号 答案 16 17 18 19 20 CD AD CD BD CD C A C B C 三、填空题 21．Fe3+ SKIPIF 1 < 0 H2O 解析：Fe3+ KMnO H2O
422．（1）减小；（2）大于t1℃（3）25；（4）a、b 四、推断题
23．O2 CH4、CO CH4+2O2五、流程题
24．加快反应速率，使反应更充分 慢 黑色粉末变红 CuO+CO
CO2+2H2O(或CO2+C
2CO) HCl CuO+CO
Cu+CO2
+6ΔCu+CO2 CO2
高温CO2+C
2CO 否 CO气体有毒，排放到空气中会污染环境
六、实验题 25．B； 2KMnO4
Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ ② 二氧化碳 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 能随时添加液
点燃体药品 B； C或E； CH4+2O2七、计算题 26．65% 八、科学探究题
CO2+2H2O
27．物理2KClO32KCl+3O2↑分解反应CO2或二氧化碳将三个抽滤瓶分别放入装有10℃、20℃、
40℃水的水槽中用三支分液漏斗分别加入15mL4%(或2%或6%)的H2O2溶液探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响MnO2的催化作用比FeCl3的催化作用强或MnO2比FeCl3更能加快H2O2的分解速率2H2O2
2H2O+O2↑【答题空10】6%的H2O2溶液浓度、温度、催化剂实验1和实验2的温度不同