发布时间 : 星期日 文章【化学】北京市朝阳区2020届高三上学期期末考试教学统一检测(解析版)更新完毕开始阅读27734bed31d4b14e852458fb770bf78a64293a6a
北京市朝阳区2020届高三上学期期末考试教学统一检测
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 (选择题 共42分)
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是( ) ．．
A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精
B. 铝粉与强碱溶液反应放热
C. 植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
D. 海水经风吹日晒获得粗盐
【答案】D
【详解】A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精的原理是酸性重铬酸钾与酒精发生氧化还原反应，使橙色重铬酸钾变为绿色，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B. 铝粉与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，在空气中易被氧气氧化而变质，产生“哈喇”味，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D. 海水经风吹日晒获得粗盐，利用物理方法海水中的水分蒸发得到固体物质的过程，没有发生化学反应，故D符合题意； 答案选D。
2.下列说法中，不正确的是( ) ．．．
A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同 B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
D. 淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】A
【详解】A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物都是丁烷，丁烷不存在顺反异构，故A错误；B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得酚醛树脂，反应为：
，故B正确；
C. 蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故C正确；
D. 淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确； 答案选A。
3.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是( ) ．．．
A B C D
【答案】B
【详解】A. 由二氧化硫生产硫酸，硫的化合价+4价升高到+6价，失去电子被氧化，做还原剂，故A正确；
B. 由氨气制取碳酸铵，氮元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误； C. 由二氧化硅制取硅单质，硅元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故C正确；
物质 SO2 NH3 SiO2 Fe2O3 用途 生产硫酸 生产碳酸氢铵 制取硅单质 冶炼金属铁 体现的性质 还原性 还原性 氧化性 氧化性
D. 由Fe2O3制取铁单质，铁元素化合价由+3价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故D正确； 答案选B。
【点睛】根据制备过程中物质的化合价变化，即氧化还原反应规律判断物质在制备过程中的氧化性和还原性。
4.下列事实不能用元素周期律解释的是( ) ．．A. 碱性：CsOH ＞ KOH C. 金属性：Na ＞Mg 【答案】D
【详解】A. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性Cs> K，则最高价氧化物对应水合物的碱性：CsOH ＞ KOH，能够用元素周期律解释，故A不符合题意； B. 非金属性越强，H2O 简单氢化物的稳定性越强；非金属性O >S，则气态氢化物的稳定性：＞H2S，能够用元素周期律解释，故B不符合题意；
C. 同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强，原子序数：Na＞Mg，则金属性：Na ＞Mg，能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D. Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、Na2CO3 二氧化碳和水，则热稳定性：＞ NaHCO3，与元素周期律无关，故D符合题意； 答案选D。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，需要对元素周期律做到准确掌握。
5.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA B. 36 g H2O中含有共价键的总数为2NA
C. 上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA D. 标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA 【答案】C
【详解】A.室温下，22.4L不能用气体摩尔体积进行计算物质的量，故A错误；
B.36gH2O为2mol，一分子水中含有2个共价键，则2mol水中含有共价键的总数为4NA，故B错误；
B. 氢化物稳定性：H2O ＞H2S D. 热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
C.上述反应，生成2molHNO3共转移2mol电子，生成1molHNO3转移1mol电子，数目为NA，故C正确；
D.标准状况下，11.2LNO为0.5mol，一个NO中含有15个电子，则0.5molNO中所含电子总数为7.5NA，故D错误； 答案选C。
【点睛】根据气体体积计算物质的量或粒子数目时，气体的条件必须在标准状况下。 6.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是( ) ．．
A B C D
【答案】A
【详解】A.氯化氢极易溶于水，可除去氯化氢，少量氯气与水发生氧化还原反应，用浓硫酸干燥氯气，故A符合题意；
B. 氨水可与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，若过量会引入新杂质，也没有涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C. CH2 = CH2和CH3CH2OH都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能除杂，故C不符合题意； D. CH3COOH可与饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，CH3COOCH2CH3与饱和Na2CO3溶液不反应，且溶解度较小而析出，可以除杂，但不涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。
【点睛】除杂原则:①不增加新杂质；②尽量不减少被提纯物质；③更不得改变被提纯物质；④简明、科学 、合理、安全。
7.下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) ．．．A. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O
通电物质(括号内为杂质) Cl2(HCl) NH4Cl溶液 (FeCl3) CH2 = CH2(CH3CH2OH) CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 除杂试剂 水、浓H2SO4 氨水 酸性KMnO4溶液 饱和Na2CO3溶液 2OH-+ H2↑+ Cl2↑