发布时间 : 星期六 文章无机化学练习题（答案整理版）更新完毕开始阅读276c0bc084868762caaed558
11、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是 由于【11】答：（D）。 (A)s区元素的影响； (B)p区元素的影响； (C)ds区元素的影响； (D)镧系收缩的影响。
12、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为6：6的是.【12】答：（C）。 (A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。
13、下列氢化物在空气中易自燃的是【13】答：（D）。 (A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。 14、下列物质中酸性最强的是【14】答：（D）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 15、已知反应
52C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rH(1)=-1301.0kJ·mol-1，
C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH(2)=-393.5kJ·mol-1，
1H2(g)+2O2(g)→H2O(l)的△rH(3)=-285.8kJ·mol-1，
则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△rH为.【15】答：（A）。
1-1
(A)228.2kJ·mol-； (B)-228.2kJ·mol； (C)1301.0kJ·mol-1； (D)621.7kJ·mol-1。
17、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，
(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是.【17】答：（ B）。 (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。
18、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是【18】答：（C） (A)a=b；(B)a>b；(C)a
19、已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是 【19】答：（C）。
(A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。
20、已知：(1)4Fe3++Sn4Fe2++Sn4+， E (2)4Ag++Sn4Ag+Sn4+， E (3)Ag++Fe2+Ag+Fe3+， E
则E=【20】答：（D）。
(A)E+E；(B)E?E； (C)4E?E；(D)E?4E。
21、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2
在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是.【21】答：（B）。 (A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。 22、下列物质中存在氢键的是【22】答：（B）。 (A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。 23、下列两组物质：
①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI
每组中熔点最高的分别是【23】答：（D）
(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。
24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【24】答：（B）。 (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。 25、下列各组物质可以共存于同一溶液中的是【25】答：（C）。 (A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-
(B)Pb2+、NO3、Na+、SO42-；
(C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O； (D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。
26、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为.【26】答：（B）。 (A)200mL；(B)50mL；(C)100mL；(D)150mL。
27、欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是.【27】答：（ C）。 (A)分别加入H2O和NaOH； (B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (C)分别加入H2O和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。
-
1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）
4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错）
6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对）
9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对）
10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错）
1311、反应2N2(g)+2H2(g)
NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，
按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（）
12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对）
13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。【13】答：（对）
14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对）
16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】
答：（错）
17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对）
19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++CuPd+Cu2+(1)，E
Cu2++FeCu+Fe2+(2)，E Pd2++FePd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对）
22、E(Cr2O72-/Cr3+)
3+2+
23、金属离子A、B可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105
和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B)【23】答：（对）
24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）
25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。【25】答：（错）
26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【26】答：（错）
2+
27、磁矩大的配合物，其稳定性强。【27】答：（错） 28、H-在水溶液中不能存在。【28】答：（对）
29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【29】答：（对）
30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）
31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 【31】答：（对）
1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】（错） 2、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。【2】（对）
3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。【3】（对）
4、在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。【4】（错） 5、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。【5】（对）
6、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【6】（错）
7、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而
12-32++Cr2O7+Hg+7H2218、Ag++2Cu
12Cr3++3Hg2++H2O的K=b。则a=b。【7】（错）
72Cu+Ag.......................(1)，E
2+
2Ag++Cu
1Cu2++2Ag.......................(2)，E则E=2E。【8】（错）
9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。【9】（ 对）
10、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。【10】（对）
11、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。【11】（错）
12、对于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。
【12】（对）
13、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。【13】（对）
14、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。【14】（错）
15、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。【15】（错） 16、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。【16】（对） 17、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。【17】（对） 18、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE 则E=E?E。【18】（对） 19、E(Cl2/Cl-) 20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。【20】（错）