发布时间 : 星期四 文章2021高考化学一轮复习专题2第3讲氧化还原反应学案新人教版更新完毕开始阅读2640738282eb6294dd88d0d233d4b14e85243ef2
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(1)____HCl(浓)＋____MnO2=====____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO4＋____H＋____Cl===____Mn＋____Cl2↑＋____H2O 8．逆向配平类型训练
(1)_____S＋_____KOH===_____K2S＋______K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ 9．缺项配平类型训练
(1)____ClO＋____Fe(OH)3＋________===____Cl＋____FeO4＋____H2O (2)____MnO4＋____H2O2＋________===____Mn＋____O2↑＋____H2O (3)____P4＋____HClO3＋________===____HCl↑＋____H3PO4 方法总结
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练点四 信息型氧化还原反应方程式的配平 10．按要求书写方程式：
(1)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________________________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
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_________________________________________。
(3)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________________________。
(4)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________。
(5)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：__________________________。
(6)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
技能归纳
信息型氧化还原反应方程式的配平书写步骤
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真题全体验
1.[2019·北京卷，10]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
A B C D 物质(括号内为杂质) FeCl2溶液(FeCl3) NaCl溶液(MgCl2) Cl2(HCl) NO(NO2) 除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2 2.[2018·北京卷，9]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ) 实验 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 B 石蕊溶液滴入氯水中 C Na2S溶液滴入AgCl浊液中 D 热铜丝插入稀硝酸中 10
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 3.[2017·北京卷，8]下列变化中，气体被还原的是( ) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
4．[2017·天津卷，3]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5．[2016·上海卷，2]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ) A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
6．[2017·北京卷，27]SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________________________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：
____________________________________________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·LNaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
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NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
图b
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是NNO。将该反应的化学方 催化剂程式补充完整：____________=====
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NNO＋ H2O。
拓展性氧化还原反应在高考中的创新应用
近几年高考中，离子型氧化还原反应的应用是常考热点。单独命题不多，但与元素化合物，化学反应原理，化工流程分析和实验创新探究结合紧密。对于考查学生的“辨识探析”能力、“推理认知”能力、“科学创新”能力是一重要的命题点，也是学生必备的化学科学
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