发布时间 : 星期日 文章2021高考化学一轮复习专题2第3讲氧化还原反应学案新人教版更新完毕开始阅读2640738282eb6294dd88d0d233d4b14e85243ef2
知识梳理
1.氧化还原反应规律 (1)守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数________，电子得失总数________。
(2)强弱规律
具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价______________；同种元素相邻价态间________氧化还原反应。
(4)先后规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
2．氧化还原反应规律的应用 应用(1)守恒规律――→
?? 数量关系。如用铜电极电解NaSO溶
液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：?
Cu～2e～H～2OH??②配平氧化还原反应方程式
2
4
2＋
－
－
2
①直接计算反应物与产物或与转移电子的
应用(2)强弱规律――→
①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原??
? 性的相对强弱??②判断某氧化还原反应能否正常进行应用(3)转化规律――→
5
? 化还原反应的可能性
?②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还
原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应?
6HCl浓＋NaClO===NaCl＋3Cl↑＋? 3HO中，氧化剂为NaClO，还原剂为HCl，? 氧化产物和还原产物都为Cl
3
2
2
3
2
①判断同种元素不同价态的物质间发生氧
2＋
应用
(4)先后规律――→可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)反应2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O，说明氧化性MnO4>H2O2( ) (2)反应2Fe＋Fe===3Fe，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质( ) (3)反应2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，说明还原性Cu>Fe( ) 电解
(4)反应Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu>H2( )
(5)反应2MnO4＋10Cl＋16H===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂( )
(6)浓硫酸能干燥SO2，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应( ) (7)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )
(8)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe既有氧化性又有还原性( )
[重点提醒]
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法：
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
如：鉴别CH4和C2H4用酸性KMnO4，NO3在大量H存在时，能将Fe、I、SO3等离子氧化。
对点速练
练点一 氧化还原反应规律性判断 1．已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
6
－
＋
2＋
－
2－
2＋
－
－
－
＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
－
＋
2＋
－
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中Fe和I共存，要除去I而不氧化Fe和Cl，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl＋2Ag===Tl＋2Ag，②Ag＋Fe===Ag＋Fe，③Fe＋2Fe===3Fe，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl>Fe>Ag B．Fe>Ag>Tl C．Tl>Ag>Fe D．Tl>Ag>Fe
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe＋2I===2Fe＋I2
3＋
－
2＋
2＋
3＋
＋
3＋
＋
＋
2＋
3＋
＋
3＋
3＋
3＋
＋
3＋
＋
＋
＋
2＋
3＋
3＋
2＋
2＋
－
－
2＋
－
技能归纳
假设法判断氧化还原反应能否进行
已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。
先假设反应成立
↓
然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系
↓
结合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立
练点二 氧化还原反应计算性判断
高温
4．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3＋C＋N2=====2AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是( )
7
A．氮氧化铝中氮的化合价是－3价
B．反应中每生成5.7 g AlON的同时生成1.12 L CO C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是21
5．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO2＋H2O2＋2H===Mn＋O2↑＋2H2O； ②Mn＋H2O2===MnO2＋2H。 下列说法正确的是( )
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B．Mn在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×10 D．在MnO2催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn＋2H3AsO3＋6H＋18Cl===2As＋3SnCl6＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH
⑤SnCl6是氧化产物 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 技能归纳
守恒法解题的“3步流程”
2－
－
－
2－
2＋
＋
－
24
2＋2＋
＋
＋
2＋
练点三 氧化还原反应方程式的配平 7．正向配平类型训练
8