发布时间 : 星期四 文章··PH值计算专题(1)更新完毕开始阅读25ea3864011ca300a6c390e1
pH的计算——专题训练
二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8 C、6 D.4
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.10：1 B. 5×10：1 C.10：1 D.1：1 3、某水溶液中由水电离的H离子浓度C(H)=10mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H)与C(SO4)的比值近似为（ ）
A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1 5、下列溶液中与1×10mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍 B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL 1×10mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10mol/L的NaOH溶液相混合 D.把C(OH)=10mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 浓度为10mol/L的NaOH溶液中
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ） A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
1098
++-13
+2-
-5
-5-5
--5
-4
pH 7 a 2 1000 V/mL A B 7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10
+
-7
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍后溶液的pH为（ ）
+6
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应
A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2 10、 (07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ） A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
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D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L1
－
B．0.017mol·L1
－C．005mol·L1
－
+
-5
D．0.50mol·L1
－
--5
12、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4)=2×10mol/L， C(Cl)=7×10mol/L, C(SO4)=2.8×10mol/L C(NO3)=2.4×10mol/L C(Na)=3×10mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ）
A.6 B.5 C.4 D.3
13、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9 B.10 C.11 D.18
14、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）
A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9
15、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）
A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸
16、已知一种C(H)=1×10mol/L 的酸和一种C(OH)=1×10mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应 C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
17、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( )
A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2
pH
+
-3
--3
2--5
--5
+
-5
的计算——专题训练
pH的计算参考答案：
1.A 2.C 3.AC 4.C 5.BC 6.CD 7.AC 8.B 9.C 10.C 11.C
12.C 13.C 14.D 15.B 16 B 17.A
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