发布时间 : 星期二 文章2017 - 2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质（第2课时）氢键更新完毕开始阅读248d436885254b35eefdc8d376eeaeaad0f3166d
。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第2课时 氢键与物质性质
学习目标 1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。
氢键与物质性质 1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X以__________结合时，H原子与另一个______________的原子Y之间的____________，它是一种较强的____________。
2．表示形式
(1)通常用__________表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以__________相结合。 (2)氢键的键长是指__________间的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为__________和____所需要的能量。
3．形成条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子具有______________________________________________________。 (3)X、Y原子一般是位于元素周期表________的__________、__________和__________。 4．类型
?
? 分子间氢键氢键??
分子间氢键?
?? 分子间氢键?
5．特征
(1)氢键的作用能比____________的作用能大一些，比____________的键能小的多。 (2)氢键具有一定的__________和____________。 6．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______________。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______________。 (3)氢键也影响物质的________、________等过程。
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思维点拨 1.分子间作用力分为范德华力和氢键。
2．液态水中有三种作用力：(1)分子内氢氧原子间的共价键。(2)水分子间的范德华力。(3)水分子间的氢键。
1．下列叙述错误的是( )
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用 B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高 C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
2．下列各组分子之间存在氢键的是( )
①C2H6和CCl4 ②NH3和C6H6 ③CH3COOH和H2O ④CHCl3和CH2Cl2 ⑤HCHO和C2H5OH A．①②④ B．③⑤ C．①②③④⑤ D．都不存在 3．下列现象中，不能用氢键解释的是( ) A．氨极易溶于水
B．醋酸与水能以任意比互溶 C．碘易溶于酒精 D．氨易液化
4．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_______________________________________________。
练基础落实 知识点一 氢键
1．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键 C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键 2．下列说法不正确的是( )
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响
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C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 3．下列说法中，正确的是( ) A．氢键是一种化学键
B．氢键使物质具有较高的熔、沸点 C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D．水结成冰体积膨胀与氢键无关 知识点二 形成氢键的条件
4．下列物质中不存在氢键的是( ) A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
5．图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 知识点三 氢键对物质性质的影响
6．H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是－60.7℃。引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
7．下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是( ) A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔、沸点比硫化氢的高 C．氨气极易溶于水
D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 练综合拓展
8．下列说法中正确的是( )
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A．化学键的极性越大，键就越强
B．凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高
C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键
D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高
9．利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大( )
A．HF B．NO2 C．CH3CH2CH3 D．HBr
10.判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。 (1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_______________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________。
(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是______(填物质字母代号)。
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