发布时间 : 星期日 文章辽宁省凌海市高考化学一轮复习专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组精练1更新完毕开始阅读24069e192dc58bd63186bceb19e8b8f67d1cef1d
D.a点溶液中:水电离出的c(H)=1×10 mol·L4.下列说法正确的是( )
+-10-1
A.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体 B.在溶液的稀释过程中,有的离子浓度可能增大,有的可能减小,有的可能不变 C.Ksp(BaSO4)=1.08×10,Ksp (BaCO3)=8.1×10, 则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3
D.0.1 mol·L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小
5.常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化):
HA溶液的物质的量浓度/(mol·L) -1-1
-10
-9
NaOH溶液的物质 的量浓度/(mol·L1-实验编号 混合后溶液的pH ) pH=7 pH>7 pH=9 甲 乙 丙 下列判断正确的是( )
c1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.1 A.根据甲、乙、丙实验,无法判断HA属于弱酸或强酸 B.c1=0.2
C.乙组实验中,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) D.丙组实验中,混合溶液中c(A)=(0.1+10-10)mol·L 二、非选择题(共23分)
6.[9分]已知25 ℃时,2.0×10mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、
-3--9
-5
-1
+
--+
c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)25 ℃时,HF的电离平衡常数Ka= 。 (2)已知HF(aq)
H(aq)+F(aq) ΔH=-10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30 ℃
+
-
(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是 。 a.Ka b.Kw c.n(H) d.
+
9 / 17
(3)
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 。
a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水电离出的c(H)相等 b.①点时pH=6,此时溶液中, c(F)-c(Na)=9.9×10 mol/L c.②点时,溶液中的c(F)=c(Na)
d.③点时V=20 mL,此时溶液中c(F) (4)25 ℃时,SrF2(s)的Ksp=2×10,若将0.20 mol/L NaF(aq)与0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后,溶液中F浓度约为 。 7.[14分]氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe、Mg等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下: 2+ 2+ --9 -+ -+-+ -7 + 已知:常温下Fe、Mg完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为 。 (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。 (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是 。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经 、冷却结晶、 、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。 (5)常温下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式 。已知Ksp(BaF2)=1.84×10,当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10 mol·L),至少需要的氟离子浓度是 mol·L。(结果保留三位有效数字,已知=1.36) (6)已知:Ksp(BaCO3)=2.58×10,Ksp(BaSO4)=1.07×10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中,当BaCO3开始沉淀时,溶液中= 。(结果保留三位有效数字) -9 -10 -5 -1 -1-7 -1 3+ 2+ 10 / 17 答案 1.AD HCOONa溶液中存在c(Na)+c(H)=c(HCOO)+c(OH),NH4Cl溶液中存在c(N)+ + + -- c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),两溶液中有c(Na+)=c(Cl-),只要比较HCOONa溶液中c(H+)与NH4Cl溶液中c(OH-)的大小即可,由电离常数可知,N的水解程度比HCOO-的大,则NH4Cl溶液中c(H+)较HCOONa溶 液中c(OH)大,即NH4Cl溶液中c(OH)较HCOONa溶液中c(H)小,所以有c(Na)+c(H)>c(Cl)+c(OH +--+ + + -- )=c(N)+c(H),A项正确;CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小,即CH3COOH的酸性弱,则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的,和NaOH反应时,CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大,B项错误;C项溶液反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液,溶液呈酸性,由电荷守恒得:c(HCOO -+ + + --+ - )+c(OH)=c(Na)+c(H),由物料守恒得:2c(Na)=c(HCOOH)+c(HCOO),则c(HCOO)>c(Na)>c(HCOOH),所以c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H),C项错误;D项溶液反应后得到c(CH3COONa)= --+ c(CH3COOH)=c(NaCl)的混合溶液,由物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-), pH<7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,即c(CH3COO)>c(Cl)> --- c(CH3COOH),电离和水解均很微弱,故c(H+) 2.B 0.05 mol Na2CO3与50 mL 1 mol·L H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4,c(Na)=2c(S),A项错误。含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,二者恰好完全反应生成CaCO3沉淀和NaOH,溶液中c(OH)增大、c(HC)减小,二者的比值将增大,B项正确。在碳酸钠溶液中加水,水的电离程度减小,由水电离出的c(H)·c(OH)将减小,C项错误。在碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体,溶液中c(Na)必然增大,D项错误。 3.C 加入少量金属Na,发生反应2Na+2H2O + + -+ --1 + 2NaOH+H2↑,放出H2,消耗了溶液中的H,相当于Na与 + H反应,则平衡②右移,瞬时c(HS)减小,故平衡①左移,但根据勒夏特列原理可知,溶液中c(HS)减小,A项错误;加入少量Na2SO 3 固体,根据电荷守恒有c(H)+c(Na)= ++ c(HS)+2c(S)+c(OH-),B项错误;加入少量NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡②右移,、均增大,C项正确;加 入氨水至中性,根据物料守恒:c(Na)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3),则c(Na)>c(S),D项错误。 4.BD A项,由题图知pH=2.5时,c(HC2)>0.08 mol·L,则c(C2)+c(H2C2O4)<0.02 mol·L,错误;B项,当c(Na)=0.100 mol·L + -1 -1 -1 + + 时,根据物料守恒和电荷守恒得c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+ +- c(C2),正确;C项,依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)①, 又c(HC2)+ c(C2)+c(H2C2O4) =0.100 0 mol·L-1,c(HC2)=c(C2),故2c(C2)= 0.100 0 mol·L-1- c(H2C2O4)②,将②代入①得c(Na+)+c(H+)=0.100 0 mol·L-1-c(H2C2O4)+c(HC2)+c(OH-), 11 / 17 c(Na+)=0.100 0 mol·L-1+c(HC2)-{c(H2C2O4)+[c(H+)-c(OH-)]},因为c(H2C2O4)>0,由题图知 c(H+)-c(OH-)>0,则c(Na+)<0.100 0 mol·L-1+c(HC2),错误;D项,由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)= c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),pH=7.0时有:c(Na+)=c(HC2)+2c(C2),c(Na+)>2c(C2),正确。 5.D 明确各阶段发生的化学反应以及溶液中的溶质是解题的关键。当n(CO2)=0 mol时, c(Na+) C+H2O,溶液中的溶 质为等物质的量的NaAlO2和Na2CO3,存在Al和C的水解,且Al的水解程度大于C的水解程度,则溶液中离子浓度关系为c(Na)>c(C)>c(Al)>c(OH), B项错误;当n(CO2)=0.015 mol时,溶液中的溶质仅为Na2CO3,则溶液中离子浓度关系为 + - c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC),C项错误;当n(CO2)=0.03 mol时,溶液中的溶质仅为NaHCO3,则溶液中离 子浓度关系为c(Na)>c(HC)>c(OH)>c(H),D项正确。 6.B A项错误,NH3·H2O在溶液中存在以下平衡:NH3+H2O + + + -+ NH3·H2O - N+OH,则c(OH -- )>c(Na)>c(NH3·H2O);B项正确,加入10 mL盐酸时,c(Na)=c(Cl),根据电荷守恒式 c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)知,c(N)+c(H+)=c(OH-);C项错误,根据电荷守恒式,当溶液的pH=7 时,c(H)=c(OH),则c(Na)+c(N)=c(Cl),故c(Cl)>c(Na);D项错误,加入20 mL盐酸,氢氧化钠和NH3·H2O恰好被中和,但因生成的氯化铵水解,溶液呈酸性,即c(H)>c(OH),结合电荷守恒式: c(Cl)+c(OH)=c(Na) +c(H)+c(N),可得正确的关系式为: c(Cl)>c(Na) +c(N)。 7.D 由电荷守恒有,c(N)+c(H)=c(OH)+c(HC )+2c(C),因为pH=7时c(H)=c(OH),故有 + -+ --+ + -++ --+ -+ --+ c(N )=c(HC)+2c(C),A项错误;由电荷守恒有,c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(HS)+ 2c(S)+c(OH),pH=7时c(H)=c(OH),则c(N )+c(Na)=c(HS)+2c(S)①,由物料守恒有,c(Na)=c(HS )+c(S)+c(H2SO3)②,联立①②消去c(Na),得c(N )+c(H2SO3)=c(S),所以 + + -+ -+ c(S)>c(N),B项错误;在Na2SO3溶液中,根据物料守恒,有c(Na+)=2[c(S)+ c(HS )+c(H2SO3)],但是由于通入了SO2,硫元素增多,所以该等式不成立, C项错误;由物料守恒 有,c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)③,则c(Na)>c(CH3COOH),由电荷守恒有,c(Na)+ + -+ + c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因为pH=7时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)④,联立③ ④ 得 , c(CH 3 COOH)=c(Cl - ),D项正确。 8.A 根据质子守恒可知,A项正确;碘化银的Ksp小于氯化银的,所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中 c(I)小于c(Cl),B项错误;CO2的水溶液中,c(HC)远远大于c(C),C项错误;含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中,根据物料守恒,有2c(Na)=3[c(HC2)+c(C2)+ + -- c(H2C2O4)],D项错误。 12 / 17