初中化学式技巧性计算专题复习.doc 联系客服

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元素的质量分数大(准确地说,比32.5%还要大)。

下面将比较这三种物质中0元素的质量分数,转化为比较0元素与其他元素 的质量比。

FeQ屮0元素与其他元素的质量比为 16X3: 56X2=16X3: 112 = 16X6: 224 CuO中0元素与其他元素的质量比为 16X1: 64X1 = 16X1: 64=16X6: 384 Si。2中0元素与其他元素的质量比为 16X2: 28X1 = 16X6: 84

在三个比值中,前面部分相同,后面部分越小,说明其他元素占的比例越小, 则0元素占的比例越大,0元素的质量分数越大。

考虑到Cu、Fc中0元素的质量分数为0,且只有一种物质中0元素的质量 分数比FeQ中0元素的质量分数大,所以选D。

练习:

含下列物质的NH4NO3 ,测知含N元素40%,则含有() A. XHtHCOa B. (NH,) 2S04 分析:

由于纯净的NHA'03中N元素的质量分数为[(14X2) / (14X2+1X4+16X 3)] X100%=35%,而混合物屮N元素的质量分数为40%,说明杂质屮N元素的 质量分数比纯净的NH小Q 中N元素的质量分数大(准确地说,比40%还要大)。

下面将比较这五种物质中N元素的质量分数,转化为比较N元素与其他元素 的质量比。

NH4NO3中N元素与其他元素的质量比为 14X2: (1X4+16X3) =14X2: 52

C. NH.Cl D ? CO (NH2) 2

NHJICOB屮N元素与其他元素的质量比为

14X1: (1X5+12X1 + 16X3) =14X1: 65 = 14X2: 130 (XH.})2S0I中N元素与其他元素的质量比为 14X2: (1X8+32X1+16X4) =14X2: 104 NHtCl屮N元素与其他元素的质量比为

14X1: (1X4+35.5X1) =14X2: (1X8+35.5X2) =14X2: 79 CO(NH2)2中N元素与其他元素的质量比为 14X2: (12X1+16X1+1X4) =14X2: 32

在五个比值中,前面部分相同,后面部分越小,说明其他元索占的比例越小, 则N元素占的比例越大,N元素的质量分数越大。

考虑到只有一种物质中N元素的质量分数比NH4N03中N元素的质量分数 大,所以选D。

5, 含S、0元素的某气体,测知0元素的质量分数为60%,则该气体的可能 组成是( )、( )、( )。

分析:

(1) , ()2中0元素的质量分数为100%;

(2) ,S02 中 0 元素的质量分数为L(16X2)/(16X2+32Xl)]X100%=50%; (3) ,SO3 中 0 元素的质量分数为[(16X3)/(16X3+32X 1)]X 100%=60%; 则该气体的可能组成是S()3; SO?和S03> SO2、O20

6, C0?与CO的混合气体中,若测得含C36%,求C0?的质量分数. 分析: (1) 直接法

设C02的质量分数为x,则C0的质量分数为1-x, [(12/44) X100%] x+ [(12/28) X100%] (1 -x)二36% x 二 44% (2) 转化法

元素的质量分数一元素的质量比一原子的个数比一分子个数比一物质的质 量比

由含C元素36%,可知含0元素64% (1-36%)?

则C、0元素的质量比为36%: 64%=36: 64,从而C、0原子的个数比为 (36/12): (64/16) =3: 4

可将CO?与C0的混合气体中的C、0原子看作C0中的C、0原子与0原子, 则C0与0原子个数比为3: 1,从而g与C0的分子个数比为1: 2, CO?与C0 的质量比为 1 X44; 2X28=11; 14, CO?的质量分数(11/25) XI00%=44%

7, 由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(CU2O)组成的混合物中,测得Cu元 素的质量分数为64%,则混合物中红磷(P)的质量分数可能为( )

A. 16% B. 76% C. 26% 分析:

在CuO中,Cu、0元素的质量比为64: 16, Cu、0元素的质量分数比为64: 16, Cu元素的质量分数为64%,则0元素的质量分数为16%.

D. 36%

在CugO中,Cu、0元素的质量比为(64X2): 16 = 64: 8, Cu、0元素的质 量分数比为64: 8, Cu元素的质量分数为64%,则0元素的质量分数为8%.

则由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(C112O)组成的混合物中,0元素的质 量分数为8%?16%, Cu、0元素的质量分数为72%?80%,混合物屮红磷(P)的质 量分数为20%?28%.

8, 用杂质的质量分数为30%的赤铁矿(主要成份为FeA,杂质不含铁)炼 铁,若口产120t铁(假设为纯净的铁),理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨?

分析:

赤铁矿中Fe元素的质量等于所得纯净的Fe的质量。 设每天消耗赤铁矿的质量为X.

(1-30%) x ? [56X2/ (56X2+16X3)] X 100%= 120 I x = 244. 9 t

9, R、X两元素形成多种化合物,在RX中R元素的质量分数为49. 7%,则下 列化合物中R元素质量分数大于43%的是()

A. RX2 分析:

由RX中R元素的质量分数为49. 7% (~50%),可知R、X的和对原子质量大 约相等,则

A. RX2

R、X元素的质量比为1: 2,

R 元素的质量分数为 口/ (1+2)] X100%=33. 3% (<43%). B. R2X3

R、X元素的质量比为2: 3,

R 元素的质量分数为[2/ (2+3)] X 100%=40% (<43%).

B. R2X3

C. R2X

D. R2X5

c. R2X R、X元素的质量比为2: 1, R 元素的质量分数为[2/ (>43%)? D. RN

R、X元素的质量比为2: 5,

R 元素的质量分数为[2/ (2+5)] X 100%=28. 6% (<43%).

(2+1)] X 100%二66.7%