发布时间 : 星期日 文章初中化学式技巧性计算专题复习.doc更新完毕开始阅读23b05491b207e87101f69e3143323968001cf437
求化学式
1, 已知由A、B两元素组成的化合物屮，A、B两元素的质量比为7 : 3, A、 B两元素的相对原子质量之比为7 ： 2,求该化合物的化学式。
分析：
设该化合物的化学式为AxBy（或 BA）, A、B两元素的相对原子质量分別为 7a> 2ao
7a ? x:2a ? y二7 : 3 x:y=2 : 3
则该化合物的化学式为AJBs （或B3A2）? 注意：
由于没有给出A、B两元素化合价的正负（止价的元素符号写在前面），答案 应该有两个。
2, 已知某有机物的相对分子质量为46,其中C、H、O的质量分数分别为52.2%. 13.0%、34.8%,则此有机物的化学式为（ ）
分析：
先分别求分子中C、H、0元素的相对原子质量总和，再求分子中C、H、0 原子的个数，从而确定化学式。
分子中C、H、0元素的相对原子质量总和分别为：
C 元素 46X52. 2% =24. 0, H 元素 46X 13. 0% =6. 0, 0 元素 46 X34.8% = 16.0 分子中C、H、0原子的个数分别为： C 元素
24.0/12 = 2, 11 元素 6. 0/1=6, 0 元素 16.0/16=1
则此有机物的化学式为C2H6O.
3, 由FeSOq和Fe/SO）组成的混合物，测得该混合物中S元素的质量分数 为a %,则Fe元素的质量分数为（）
分析：
该物质屮共有三种元素Fe、S、0,其屮S元素的质量分数为a%,则0元 素的质量分数为（1-3 a %）,具体原因如下：
两种物质FeSOq和Fe2（S04）3中: S、0原子的个数比为1： 4, S、0 元素的质量比为（1X32）： （
4X16） = （1）： （2）,
S、0元素的质量分数比也为（1）： （2）,
由S元素的质量分数为a %,则0元素的质量分数为（2 a%）, 则Fe元素的质量分数为（1- a %-2 a %
）二（1-3 a % ）。
4, （NH4）2S> （岡网0（、（NH4）2HPO4三种物质的混合物中，已知N元素的质量 分数为28%,求混合物中0元素的质量分数。
分析：
该物质中都有元素N、H、S （或H、P,且HP的相对原子质量总和= 1+31=S 的相对原子质量= 32）,其中N元素的质量分数为28%,则0元素的质量分数为 （ ），
（NH4）2S. （NH4）2S0（NH4） 2HPO t三种物质中: 4>
N、H、S （或 H、P） 原子的个数比为2： 8： 1,
N、H、S （或 H、P） 元素的质量比为2X14： 8X1： 1X32 = 7： 2： 8, N、H、S （或 H、P） 元素的质量分数比也为7： 2： 8,
请考虑：
由N元素的质量分数为28%,则H元素的质量分数为8%, S （或H、P）元 素的质量分数为32%.
则0元素的质量分数为1-28% -8%-32%二32%。 注意:
可把（NHJ 2HP04 看成（NHJ 2S04o
5, 在N的一种氧化物屮N元素与0元素的质量比为7 : 20,则该氧化物的 化学式可能是（）
A. N20 分析：
设该氧化物的化学式为NQ.? 14x : 16y=7 : 20 x : y=2 : 5 选D. 练习：
实验室分析某N的氧化物，已知其屮N元素的质量分数为36. 83%,则正确 表示这种N的氧化物的化学式是（）
A. NO, 分析：
B. NO
C. N205
D. N203
B. N2O3
C. NO?
D. N205
方法一
某N的氧化物中N元素的质量分数为（1/3） <36. 83%< （2/5）,则该N的氧
化物中N元素与0元素的质量比大于(1/2),小于(2/3).
这四种物质中N元素与0元素的质量比分别为： A. N02 B. NO C. N205
14X1： 16X2=14： 32=7： 16 14X1： 16X1 = 14： 16=7： 8 14X2： 16X5 = 28： 80=7： 20
< (1/2) > (2/3) < (1/2)
大于(1/2),小于(2/3).
D. N2O3 14X2： 16X3 = 28:48=7： 12 方法二 将四个选项分别表示为 A. N204
B. N2O2
C. N2O5
D. N203
设这种N的氧化物的化学式是N20y [14X2/ (14X2+16y)] X 100%=36. 83% y=3
6, 已知元素R化合物的化学式为Rn(SOjm,那么它与N(T形成化合物的化学 式为( )o
A. Rn (N03)B. (N03)n C? R (N03) Wn 分析：
设R元素的化合价为+x价. (+x) ? n+ (-2) ? m二0 x=2m/n
由NO3为-1价，选C?
7, A元素的原子核外有16个电子，B元素的原子最外层有2个电子，则A、 B两元素形成的化合物的化学式为( )。
A. AB 分析：
由A元素的原子核外有16个电子，可知原子核外第一层有2个电子，第二 层有8个电子，第三层有6个电子。A原子易得到2个电子，成为最外层8电子 的稳定结构，此时得A=相应的A元素显-2价。
由B元素的原子最外层有2个电子，一般情况下，B原子易失去2个电子, 成为最外层8电子的稳定结构，此时得BH相应的B元素显+2价。
则A、B两元素形成的化合物的化学式为BA (正价元素的符号写在前面). 8, 某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为
B? BA
C. B2A
D? BA2
D? R (NO3) 2n/B