发布时间 : 星期三 文章2014-2015学年重庆市部分区县高一下学期末化学试题及答案更新完毕开始阅读2395dab74128915f804d2b160b4e767f5bcf8074
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？
考点： 有关混合物反应的计算．
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分析： （1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4+OH
﹣
NH3↑+2H2O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L；
计算出氨气的物质的量，然后结合反应方程式计算氢氧根的物质的量，再
（2）根据n=
根据c=计算氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：
×100mL=150ml，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，故n（NH3）=n（NaOH），据此计算解答．
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解答： 解：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）发生反应NH4+OH2SO4的混合物生成氨气，
﹣
NH3↑+2H2O，从图中可看出加入34.4 g混合物时生成氨气的物质的量达到最大，
则100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体条件为11.2l， 故答案为：11.2L；
（2）由于100 mL NaOH恰好完全反应，则n（NaOH）=n（NH3）=强氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=
=5mol/L，
=0.5 mol，
答：NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L； （3）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：
×100ml=150mL，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，
所以产生氨气的物质的量为：n（NH3）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，V（NH3）=0.7mol×22.4 L/mol=15.68 L，
答：当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为15.68L． 点评： 本题以图象形式考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意明确发生反应的本质，利用离子方程式进行解答，综合考查学生分析解决问题的能力．