发布时间 : 星期四 文章2014-2015学年重庆市部分区县高一下学期末化学试题及答案更新完毕开始阅读2395dab74128915f804d2b160b4e767f5bcf8074
2014-2015学年重庆市部分区县高一（下）期末化学试卷
及参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包含20个小题，共40分．每小题只有一个正确选项） 1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ） A． 油脂 B． 蔗糖 C． 纤维素 D． 麦芽糖
考点： 有机高分子化合物的结构和性质． 专题： 糖类与蛋白质专题． 分析： 高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．
解答： 解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误； B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确； D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
2．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ）
A． Cl2 B． SO2 C． SO3 D． NO2
考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质． 分析： A．氯气和水反应生成HCl和HClO； B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸； C．三氧化硫和水反应生成硫酸； D．二氧化氮和水反应生成硝酸．
解答： 解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸是强酸，所以有强酸生成，故A不选；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，所以没有强酸生成，故B选； C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以有强酸生成，故C不选； D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以有强酸生成，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查元素化合物性质及强酸判断，明确气体和水反应产物及其酸性强弱是解本题关键，常见三大强酸是硝酸、硫酸、盐酸，题目难度不大．
3．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ） A． Ca、Mg B． Al、Fe C． Hg、Ag D． Fe、Cu
考点： 金属冶炼的一般原理．
分析： 金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼．
解答： 解：A．Ca、Mg是活泼金属，应该采用电解方法冶炼，故A错误；
B．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，Fe采用热还原法冶炼，故B错误；
C．Hg、Ag是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故C错误；
D．Fe、Cu是较不活泼金属，可以用H2或CO把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，知道常见金属的冶炼方法，题目难度不大．
4．下列化合物分子内只有共价键的是（ ） A． BaCl2 B． NaOH C． （NH4）2SO4 D． H2SO4
考点： 共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析．
解答： 解：A、氯化钡中氯离子和钡离子之间只存在离子键，故A错误．
B、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误．
C、硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．
D、硫酸分子中氧原子和硫原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查了离子键和共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别，铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物．
5．下列反应中的能量变化与图相符的是（ ） A． 煤的气化 B． 乙醇燃烧 C． 中和反应 D． 铝热法炼铁
考点： 吸热反应和放热反应．
分析： 当生成物的能量高于反应物的能量，则反应是吸热反应，根据常见的吸热反应、放热反应知识来回答．
常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应、铝热反应等；
常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、铵盐与碱反应等．
解答： 解：A．煤的气化是吸热反应，故A确； B．乙醇燃烧反应是放热反应，故B错误； C．中和反应是放热反应，故C错误；
D．铝热法炼铁，是放热反应，故D错误．
故选A． 点评： 本题考查的是物质发生化学变化时的能量变化，难度不大，熟记常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．
7．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（ ） A． 逐渐变浅 B． 变深绿色 C． 变棕黄色 D． 没有变化
考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．
解答： 解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：
﹣2++3+
3Fe+NO3+4H═3Fe+NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色， 故选C． 点评： 本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．
9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ） 元素 N S O Si 原子半径/10﹣m 0.75
﹣10
10
1.02 0.74 1.17
﹣10
﹣10
﹣10
A． 0.80×10 m B． 1.10×10 m C． 1.20×10 m D． 0.70×10 m
考点： 微粒半径大小的比较． 分析： 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
解答： 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10m；
Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10m＜r（P）＜1.17×10m，
﹣10
故磷元素的原子半径可能为1.10×10m， 故选B． 点评： 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
10．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ） A． 乙醇与乙酸 B． 苯与溴苯 C． 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D． 葡萄糖与果糖
考点： 分液和萃取． 分析： 分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．
解答： 解：A．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误； B．苯与溴苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，分层，可以用分液漏斗分离，故C正确；
﹣10
﹣10
﹣10
D．葡萄糖与果糖是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查物质分离方法中的分液法，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，难度不大．
11．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A． 47 B． 57 C． 61 D． 175
考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．
解答： 解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，
所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57． 故选B． 点评： 本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．
12．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（ ）
A． b的氢化物很稳定
B． a是一种活泼的非金属元素
C． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D． b元素在化合物中的最高价为+7价
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析： 由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定； B．He的化学性质稳定； C．硫酸属于强酸；
D．F元素没有最高正化合价．
解答： 解：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．
A．F元素非金属性最强，对应氢化物很稳定，故A正确； B．He原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，故B错误； C．c的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故C错误； D．F元素没有最高正化合价，故D错误， 故选A． 点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
13．下列反应中的能量转化不正确的是（ ） 选项 化学反应 能量转化形式