发布时间 : 星期一 文章2019年中考化学试题分项版解析汇编专题13综合计算含解析更新完毕开始阅读228ad11df8d6195f312b3169a45177232f60e42f
14．【2019广州市】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)
研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。 （2）酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO 4===4CoSO4+O2↑+4H2O 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用
含a、b的式子表示)
（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据
如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________； ②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率___________________________；
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③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】 +2 +3 Co 155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 增大 5 【解析】（1）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元
素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；（2） ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是Co；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
2+
2+
（3） ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、
温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。
15．【2019广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如
下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 溶解度(g) 0 69.2 20 74.5 25 76.4 40 81.8 50 85.5 60 89.4 80 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体
完全溶解。
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（2）母液中Cu属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的
是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列
计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】 17.1 搅拌 A C
2+
【解析】（1） ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由
表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2） A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 135 56
y 135/
16．【2019广东省】用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气
污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫
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=56/y
全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?
（2） 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉
渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24êSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
________________
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来
除去SO2，相关数据如下表: 方法 A B 物质 石灰石 熟石灰 相对分子质量 100 74 纯度 90% 94% 价格 (元/t) 200 500 除SO2的量 (t) 14.4 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________ 【答案】 16t
①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分
【解析】根据反应的化学方程式计算解答。（1）设生成二氧化硫的质量为x。
S+O2
SO2
32 64
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