发布时间 : 星期五 文章2019年中考化学试题分项版解析汇编专题13综合计算含解析更新完毕开始阅读228ad11df8d6195f312b3169a45177232f60e42f
专题 综合计算
1．【2019甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中
溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:
（1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________
克.
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)? 【答案】 50 3.8%
2．【2019四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t
与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。 【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1
98 152 x 1.52t =
，解x=0.98t
=20%
废硫酸中H2SO4的质量分数为
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3．【2019四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，
烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 一 二 三 四
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。 【答案】 18 NaCl、CaCl2 16.7%
【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉
淀的质量为120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓ 111 100 x 18g
=
，解得x=19.98g
累计加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 2
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。
4．【2019四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。
先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 加入烯盐酸的质量(克) 充分反应后剩余固体的质量(克) 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量是________克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________？ 【答案】 23； 5.62%
第1次 10.00 24.35 第2次 10.00 23.70 第3次 10.00 23.05 第4次 10.00 23.00 第5次 10.00 23.00
5．【2019山东省威海市】向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀
盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
(l)合金中锌的质量分数为____。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数) 【答案】 32.5% 12.2%
3
6．【2019山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和
氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计
算结果精确至0.1%）。
【答案】 Na、H； 10.6g； 6.5%
【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，
当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na、H；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
4
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