发布时间 : 星期四 文章(楂樹竴涓嬪寲瀛︽湡鏈?0浠藉悎闆?涓婃捣甯傞噸鐐逛腑瀛?019灞婇珮涓�涓嬪鏈熷寲瀛︽湡鏈瘯鍗峰悎闆?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读219da67351e2524de518964bcf84b9d529ea2c7d
高一下学期期末化学试卷
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得3
分，选错或不答的得0分。
1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是 A．硅
B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金
2．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．烧瓶 D．蒸发皿 3．既有离子键又有极性共价键的化合物是
A．H2SO4 B．Na2O2 C．CaCl2 D．(NH4)2S
1274．碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是12753I，关于53I的说法中正确的是
A．质子数为74 B．中子数为127 C．核电荷数为53 D．核外电子数为127
5．下列反应或过程需要吸收能量的是
A. H + H → H—H B. H—Cl → H + Cl
C. Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ D. H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 6．下列离子方程式书写正确的是 A．铁和盐酸反应：Fe + 2H ＝Fe + H2↑
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba+ SO4ˉ＝BaSO4↓ C．氢氧化镁和盐酸反应：H + OHˉ＝H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4 7．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
3+
+
+
2+
2
+
3+
B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
8．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是 A．乙烷和乙酸 B．淀粉和纤维素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3
D．
CH2—CH 2 CH2和CH3CH=CH2
9．下列有机反应中，不属于取代反应的是 ．．．A．CH3COOH＋CH3CH2OH B．2CH3CH2OH＋O2 C．CH4＋Cl2D．
光浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O 2CH3CHO＋2H2O
催化剂CH3Cl＋HCl
FeBr3＋Br2 Br＋HBr
10．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为nA
B．锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为nA C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA
11．某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是
A．锌片是正极，铁片是负极 B．铁片上不会产生气泡
C．电子由铁电极经导线流向锌电极
D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变
12．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和
为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性 Y＞X B．最高价氧化物的水化物酸性 Y＞Z C．Z的氧化物不止一种 D．原子半径 Z＞Y
二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，有错选或不选的得0分。
13．右图所示是短周期元素A、B、C在周期表中的位置，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核
电荷数。下列说法正确的是
A．元素A和C的氢化物分子之间都存在氢键 B．C原子的最外层电子数为6
A B C
FeZn稀硫酸 参考答案
D．元素A有多种可变的化合价
14．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 A B C D 操作 将新制氯水滴到淀粉KI试纸上 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 现象 试纸变蓝色 产生白色沉淀 结论 氧化性：I2＞Cl2 酸性：HCl＞H2CO3 Fe有还原性 SO2能被Br2氧化 2+FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪色 SO2通入溴水中 溶液褪色 15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，如银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极
反应为Zn + 2OH － 2e＝ ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e＝ 2Ag + 2OH，根据上述反应式，下列叙述中正确的是：
A．Zn是负极，Ag2O是正极
B．使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 C．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 D．Zn电极发生还原反应，而Ag2O电极发生氧化反应
16．两种气态烃的混合物共1mol，完全燃烧后，生成33.6L（标准状况）CO2和36g H2O，下列说法正确的是
A．一定含有丙烯 B．一定含有乙烷 C．一定含有甲烷 D．可能是甲烷和乙烯的混合物
三、非选择题：本题共5小题，共60分，按题目要求作答。
17．(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右
图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 （3）该反应属于哪类反应 （可多选）。
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
。
－
－
－
－
（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。
18．（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 2 3 4 ⅠA ⑤ ⑨ ⅡA ⑥ ⑩ ⅢA ⑦ ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⅦA ④ ⑧ 0族 （1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。 ．．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式
是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。 （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （填字母）。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强 C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
（7）写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式： 。
19．（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： （1）写出发生反应程
MnO2 粉末状 块状 触摸试管情况 很烫 微热 观察结果 剧烈反应，带火星的木条复燃 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 反应完成所需的时间 大试管中
3.5min 30min 的化学方
式： ，
该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C
物质的量/mol 均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为 ； （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟 C A