发布时间 : 星期一 文章2019年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)：综合训练(六) Word版含答案更新完毕开始阅读218dffe0a78da0116c175f0e7cd184254b351b8d
综合训练(六) 化学实验
1.(2018·绍兴模拟)下列仪器名称为“蒸发皿”的是
( )
2.(2018·嘉兴一中模拟)下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
3.下列说法正确的是( )
A.在实验室中,从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层无色,水层变为棕黄色,说明Fe2+的还原性强于Br-
D.室温下,向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,以除去苯中少量的苯酚 4.(2018·宁波模拟)下列说法正确的是( ) A.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘 B.蒸馏操作时,应将温度计的水银球插到液面以下 C.容量瓶使用前需进行润洗
D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法 5.(2018·金华十校联考)下列说法正确的是( )
A.制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中 D.根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 6.(2018·浙江绿色联盟模拟)下列说法正确的是( ) A.广范pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5
B.焰色反应实验火焰呈黄色,则试样中一定含Na+,不含K+
C.配制氯化铁溶液时,可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释
D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾,可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得纯净的氯化钠 7.(2018·杭州二中模拟)下列方法(必要时可加热)不合理的是( ) A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯
B.用萃取法提取碘水、氯化钠混合溶液中的碘
C.用NaHSO4溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4 D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 8.(2018·学军中学检测)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
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已知:“酸浸”后,钛主要以TiOC形式存在 FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOC+2H2O
下列说法不正确的是( )
A.Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价,其中有4个过氧键 B.滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+ C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D.“高温煅烧②”过程中,Fe元素被氧化
9.有关下列制备物质的叙述,正确的是( )
①将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 ②纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀 ③将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸 ④将SO2和O2的混合气加压后,通过接触室制备SO3 ⑤实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯 ⑥油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤,可获得高级脂肪酸钠(肥皂) ⑦向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 ⑧制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,需要用小火加热,直至溶液全部蒸干 A.②④ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑧ 10.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(F完全沉淀): 样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体
在pH=5时已
下列分析中正确的是( )
A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器
B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气 C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
11.某溶液可能含有Cl-、S
、C
、N
、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确认其成分,取部
分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中( ) A.c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
2
B.至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1 C.S
、N
、Na+一定存在,C
一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+ 12.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1稀盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH溶液、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是 。
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设
假设1: ;假设2: ;假设3: 。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程
根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 步骤1: 步骤2: 步骤3: …… 预期现象与结论
13.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如图所示: 纯净Cl2AlCl3NaAlH4 (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为 。
(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是 。 (3)实验室利用如图装置制取无水AlCl3。
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①A中所盛装的试剂的名称是 。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是 。
(4)改变A、B和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的 改为 。如果操作不当,制得的NaH中可能含有 杂质。 14.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设: 假设一,溶液中的N
;
假设二,溶液中溶解的O2。 (1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 实验现象 结论 假设 一 成立 —
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图:
实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程) (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填大于或小于)后者,理由
是 。
参考答案
综合训练(六) 化学实验
1.A A是蒸发皿;B是表面皿;C是蒸馏烧瓶;D是坩埚。 2.B A为圆底烧瓶;B为分液漏斗;C为容量瓶,D为烧杯。
3.C A.碘以离子形式存在,需要加氧化剂氧化,则从海带提取单质碘的方法
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