发布时间 : 星期日 文章高二化学水溶液中的离子平衡练习题更新完毕开始阅读2093a9ebf61fb7360b4c6576
水溶液中的离子平衡
1.(2011·菏泽模拟)下列操作中,能使电离平衡H+-
2O H+OH向右移动且溶液呈酸
性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 2.(2011·海南高考)用0.1026 mol·L
-1
的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定
达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数是( )
A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL
D.23.70 mL
3.某温度下,CO-
12饱和溶液的浓度是0.03 mol·L1,其中3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3
仅有0.1%发生如下电离:H2CO3
H++HCO-
3,则溶液的pH约为( )
A.3 B.4 C.5
D.6
4.(2011·诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1
的NaOH溶液,
乙为0.1 mol·L
-1
的HCl溶液,丙为0.1 mol·L
-1
的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=________;
(2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________ __________________________________________________________________(用电离平 衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-
)的大小关系为________;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”); ②a=________ mL。
一、选择题
1.将浓度为 0.1 mol·L-
1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增 大的是( A.c(H+
) B.Ka(HF) -
+
C.c?F?
c?H+?
D.c?H?c?HF?
2.(2011·东城模拟)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 3.(2011·长沙模拟)25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 -7Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1:4.3×10 K2:5.6×10-11
下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
)
B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-
),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
4.(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
5.已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-
1 HCOOH溶液中
逐滴加入0.1 mol·L-
1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略
温度变化)。下列说法中不.
正确的是( ) A.a点表示的溶液中c(HCOO-
)约为10-
3 mol·L-
1
B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液 C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+
)>c(HCOO-
)>c(H+
)>c(OH-
) 6.(2011·郑州模拟)常温下,将a L 0.1 mol·L-1
的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L-1
的CH3COOH
溶液混合,下列有关混合溶液的说法不.
正确的是( ) A.a
+
+
-
3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) B.a>b时,c(CH-
+
-
+
3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H) C.a=b时,c(CH+
-
3COOH)+c(H)=c(OH)
D.无论a、b有何关系,均有c(H+
)+c(Na+
)=c(CH-
3COO)+c(OH-
) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
7.(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为________酸,HB为________酸(选填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)。
(3)将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-
)与c(M+
)的大小关系为c(A-
)________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+
)。
(4)若b+c=14,则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
8.(18分)(2011·天津高考)工业废水中常含有一定量的Cr-
-
2O27和CrO2
4,它们会对人类及
生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法。
该法的工艺流程为:
+
-H2-Fe2+
-
CrO24―①转化―→Cr2O7
―②还原―→Cr3+―OH③沉淀
―→ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:
2CrO2-
4(黄色)+2H
+
Cr2O2
-
7(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的 pH = 2,该溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
A.Cr-
2
-
2O27和CrO4 的浓度相同
B.2v(Cr-
2-
2O27)=v(CrO4)
C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原 1 mol Cr2-
2O7 离子,需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)
Cr3+
(aq)+3OH-
(aq)
常温下,Cr(OH)=c(Cr3+
)·c3(OH-
)=10-3 的溶度积Ksp32
,要使 c(Cr3+
)降至10-
5mol/L,
溶液的pH应调至________。