发布时间 : 星期六 文章江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第3讲 两种重要的化学反应更新完毕开始阅读1f994c46de80d4d8d05a4f0b
请填写下列空白：
(1)图中试剂1是________，试剂2是________。 (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。 (4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。 (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。
解析 所加试剂的关键是有效地将Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2＋、Fe3＋、H＋反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的两性实现Fe2＋、Al3＋的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将AlO－2转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。 答案 (1)废铁屑 稀盐酸 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
－(5)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3
10．(2013·苏锡常镇二调)(15
分)人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2＋、Mn2＋、Co2＋等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。 Ⅰ.废液组成：
金属元素 浓度(g·L－1) Ⅱ.处理方案： 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。
5
Ni 45 Mn 15 Co 7.5 Fe ≤0.1 Cu ≤0.05 Zn ≤0.05
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是_______________________________________________________________。 步骤2：除去Mn2＋、Co2＋离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤。
①Mn2＋反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ____________________________________________________________。 ②Co2＋反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： _________________________________________________________； Ni2＋可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co2＋可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式：________________________________。 ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是_______________________________________________________。 答案 步骤1.产生大量的CO2不利于工业生产
－－
步骤2.①Mn2＋＋ClO－＋CO23===MnO2↓＋Cl＋CO2↑ －－②2Co2＋＋ ClO－＋2CO23＋3H2O===2Co(OH)3↓＋Cl＋2CO2↑
Co2＋＋Ni(OH)3===Co(OH)3↓＋Ni2＋ ③使Mn2＋、Co2＋沉淀完全而Ni2＋不被沉淀 11．(18
分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－
2－、NO－3、CO3、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
－2－－2－A．SO23 B．SO4 C．CH3COO D．SiO3
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_________________________________________________________。
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(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。
解析 (1)五种碳酸盐中，只有Na2CO3是可溶的，五种碱中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根据实验现象可知C为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Na2CO3发生水解相互促进的反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象，Cu与NO－3在酸性条件下发生反应：
2＋3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性
质进行检验。
答案 (1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B
＋－2＋(3)NO－＋2NO↑＋4H2O 3 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu
(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也给分) 12．(
创
新
预
测
题
)(16
分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。 ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________________________________。 离子方程式是____________________________________________________。 ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO___________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。 ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。____________________________________。 ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。________________________________________________________。
③铁的还原性比铜强。______________________________________。 解析 (1)利用淀粉遇I2变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写化学方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。
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2－
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按氧化性由强到弱的顺序排列为_______________________________________
答案 (1)①NaClO将KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ ②I2被Na2SO3还原生成了I－
－－2－－SO23＋I2＋2OH===SO4＋2I＋H2O －③ClO－＞I2＞SO24
(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应。 △
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②Cu能与FeCl3溶液反应， 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)
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