发布时间 : 星期六 文章江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第3讲 两种重要的化学反应更新完毕开始阅读1f994c46de80d4d8d05a4f0b
第3讲 两种重要的化学反应
(时间：45分钟 分值：100分)
一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)
1．(2013·南昌市调研，6)有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋ C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
解析 ①中的氧化产物为I2，A错；氧化性强弱关系为Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错；因为Fe2＋的还原性比Br－的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe2＋，D错。 答案 C
2．(2013·重庆，1)在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
＋2－3－C．NH＋4、H、S2O3、PO4
( )。
( )。
－
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO24 －D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO23
解析 A项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确。B项，
－3－
PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存。C项，PO4与H＋结合生成HPO24等，－且2H＋＋S2O23===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存。D项，CaCO3是沉淀，
不能大量共存。 答案 A
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两
－2＋个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2＋W ① 4＋2Fe
－2＋Cr2O2＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是 7＋aFe
A．还原性：Cr3＋>SO2
( )。
1
B．方程式②中，a＝6，b＝7
－
C．Cr2O27能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
解析 由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋
－2＋为氧化剂，且还原性为SO2>Fe2＋，氧化性为Fe3＋>SO24。反应②中，Fe为还－2＋3＋2－3＋原剂，Cr2O27为氧化剂，且还原性为Fe>Cr，氧化性为Cr2O7>Fe。由此－＋2＋3＋可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋－6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O27具有氧化性，
2Na2SO3具有还原性，故Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根
－
据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。 答案 C 4．(2013·
苏
锡
常
镇
二
调)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是
( )。
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1 C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑
解析 LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性；A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D归中生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，Al3＋生成Al，转移3e－，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。 答案 B
5．(2013·北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是 A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
－－B．碳酸钠溶液显碱性：CO2HCO－3＋H2O3＋OH
( )。
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓
2
＋H2O
解析 A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，
－－2－
碳酸钠溶液中因CO2HCO－3发生水解反应CO3＋H2O3＋OH使其溶液呈
碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。 答案 C
二、不定项选择题(共3个小题，每小题6分，共18分)
6．(2013·无锡一中模拟)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 c(OH－)＝1.0×10－13 B mol·L－1 不能共存 ( )。
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 发生反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 不能发生反应 溶液中，Fe2＋、NO－3、SO不能共存 不能共存 可以共存 2－＋4、Na C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O －溶液中：Al3＋、Na＋、SO24、HCD O－3 解析 常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO－3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。 答案 B
7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 / / H2SO4 氧化产物 Fe3＋、Br2 Cl2 O2 ( )。 还原产物 Mn2＋ A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
3
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
解析 由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。 答案 AD 8．(2013·
南
京
二
－4
2－－
调)有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO－2、CO3、NO3
中的几种，向溶液中逐滴加入1
OH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是
A．一定不含Fe3＋和Fe2＋
B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有 C．溶液可能含有NO－3
D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋
( )。
mol·L－1
NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加Na
2－解析 开始没有沉淀生成，说明含有H＋，则一定没有AlO－2、CO3，沉淀达
到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失，说明Al3＋一定存在。由于溶
－液中不可能没有阴离子，所以NO－3一定存在，又因酸性溶液中NO3具有氧化
性，所以一定没有Fe2＋，一定含有Fe3＋。 答案 D
三、非选择题(共4个小题，共67分)
9．(2013·徐州一调)(18分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、
Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
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